物质结构-元素周期律复习课.ppt

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1、一、原子结构1、原子的构成2、原子核外电子排布二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律2、元素周期表（1）周期表的结构（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系三、化学键《物质结构元素周期律》复习课相对质量为约为1带1个单位正电荷质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数相对质量为约为1不显电性质量仅为质子质量的1/1836带1个单位负电荷元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）质子Z个（+）中子（A-Z）个原子原子核（+）核外电子（-）Z个决定元素种类核外电子数=Z+n核外电子数=Z－n质量关系：A=Z+N重要的等量关系：电量关系

2、：离子Xn-AZ原子离子Xn+AZ一、原子结构决定同种元素的不同种原子核外电子的排布与变化决定元素的性质同位素：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。注意：1、同位素的特征①自然界中同位素原子百分比保持不变。②化学性质相同。2、几种相对原子质量的关系。讨论：已知锑元素的相对原子质量为121.760，为其标准相对原子质量。已知锑有和两种天然同位素，下列说法正确的是（）A．121.760是一个锑原子质量与一个12C原子质量1/12的比值B．121.760是按锑的两种天然同位素的质量

3、数与它们的原子百分比计算出来的平均值C．天然存在的锑元素与的原子个数比约为31∶19D．的原子质量与12C原子质量的比值约为123∶1C练习2：B练习1：（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数C1、各电子层最多容纳的电子数为2n2(KLMNOPQ)2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）

4、3、次外层电子数不超过18个核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。离核越近能量越低。练习：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。核外电子排布的一般规律：一低四不超（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：阴离子：分子：（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：阴离子：分子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+N3－O2—F—OH—HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+S2—Cl—HS—HClH2SPH3SiH4Ar核外电子数相同的微粒F2H2O2N2H4C2H6等讨论2：（07全国）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个

5、电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是_____（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。KC1SHC1F2H2SH2O2或PH3二、元素周期律和元素周期表核外电子排布的周期性元素性质的周期性决定元素周期律归纳元素周期表编制注意：A、主族元素的化合价判断B、微粒半径比较C、金属性与非金属性强弱的判断D、周期表的结构E、原子结构

6、、元素性质与元素在周期表中位置的关系比较微粒半径大小的规律⑴同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大⑷同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大即：阳离子<中性原子<阴离子⑶具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小Na>Mg>Al>SiLiF->Na+>Mg2+>Al3+(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）Fe+3

7、结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B讨论2：根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A.X元素能形成+7价的含氧酸盐B.Y元素的原子最外层上有2个电子C.Z元素的阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.R元素的氧化物是两性氧化物讨论3：下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS②Cl和H2的混合气光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要较高温度③将C

8、l2通入氢硫酸中可以置换出硫④常温时硫单质为固态二氯单质为气态⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱A.②③④B.①②