《卤素4课时教学》ppt课件

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1、第十二章卤素(4课时)1.了解卤素及其重要化合物的制备、用途及在性质上的一些递变规律；2.氟的一些特殊的性质；3.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途；4.掌握元素电势图，并能较熟练地判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间的相互转化关系。重点与难点卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间的相互转化关系。主要教学目标：12.1卤素的通性一、结构特征和基本性质第12章卤素氟氯溴碘原子序数原子量价电子层结构共价半径/pmX-离子半径/pm电负性（Pauling）第一电离能/（kJ·

2、mol-1）电子亲和能/（kJ·mol-1）△fHmΘ（X-，aq）(kJ·mol-1)EΘ（X2/X-）/V氧化数918.82s225641363.981687-328-332.62.866-11735.4533s23p5991813.161257-349-167.21.3583-1，+1，+3+5，+73579.9044s24p51141952.961146-325-121.551.0662-1，+1，+3+5，+753126.9045s25p51332162.661015-295-56.90.

3、5355-1，+1，+3+5，+7F2Cl2Br2I22.871.361.0650.535单质氧化性：大小X-还原性小大:1.体现非金属性2.单质呈双原子分子卤素单质的化学性质:结论第12章卤素氟的特性氟的原子半径特别小，其核周围电子密度较大，当它接受外来一个电子或共用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，这种斥力部分地抵消了气态氟形成气态氟离子，或氟形成单质分子时所放出的能量。所以氟的电子亲合势小于氯.尽管氟的电子亲合势反常地小于氯，但因F2的离解能较小，F-离子的水合能较大，所以氟在卤素中仍然是

4、个最强的氧化剂。第12章卤素12.2卤素单质及其化合物§12.2.1单质物理性质§12.2.2单质化学性质§12.2.3单质的制备§12.2.4卤化氢和氢卤酸§12.2.5卤化物和卤素互化物§12.2.6卤素的含氧酸及其盐第12章卤素12.2.1单质物理性质F2Cl2Br2I2室温聚集态gglsb.p./℃-188-34.559183m.p/℃-220-101-7.3113颜色浅黄黄绿红棕紫分子间力小大第12章卤素溶解性在水中的溶解度不大，Br2、I2易溶于有机溶剂溴的有机溶液随溴浓度的增加颜色加深

5、在非极性溶剂中（CS2,CCl4，CHCl3），I2以单质分子存在，溶液显紫色在极性溶剂中（醇、酮），碘溶液呈棕色或棕红色第12章卤素习题:P558T412.2.2单质化学性质F2，Cl2可与所有金属化合Br2，I2可与除贵金属以外的金属化合卤素可与所有非金属（除氧、氮、稀有气体）化合2-1与金属、非金属的反应2S(s)+Cl2(g)==S2Cl2(l)(红黄色液体)S(s)+Cl2(g)(过量)==SCl2(l)(深红色发烟液体)2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(l)(无色发烟液体)Xe)

6、(过量)+F2(g==2XeF2(s)P228例:第12章卤素2-2与氢作用在低温下，暗处，F2可与H2发生剧烈反应，放出大量热，导致爆炸。F2(g)+H2(g)==2HF(g)Cl2在常温下与H2缓慢反应，但在紫外光照射下，可发生爆炸的链鎖反应。Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)hv第12章卤素以金属Pt为催化剂，加热到350℃，Br2可与H2反应。但高温下HBr不稳定，易分解。Br2(g)+H2(g)2HBr(g)Pt，350℃I2与H2在催化剂存在并加热的条件下可反应生成HI，HI更易

7、分解。I2(g)+H2(g)2HI(g)催化剂，Δ第12章卤素2-3与水反应第12章卤素卤素与水的反应主要有两种类型：一类是氧化反应，放出氧气：2X2+2H2O=4H++4X-+O2↑氟与水的反应属于这一类。氟与水反应剧烈，发生燃烧。反应不仅生成氧气，还伴有少量氟化氧OF2、过氧化氢和臭氧生成。第12章卤素常温加热低温Cl2Br2ClO-ClO-另一类是氯、溴与水的反应——歧化反应X2+2H2O=H3O++X-+HXO（X=Cl，Br）这类反应进行的程度与溶液的pH密切相关。碘的水溶液是稳定的。歧化

8、反应I2Cl2常温加热低温Br2ClO-ClO-2-4与碱的反应第12章卤素2-5置换反应根据EF2/F-＞ECl2/Cl-＞EBr2/Br-＞EI2/I-2.871.361.070.54原子序数小的卤素能将原子序数大的卤素从卤化物中置换出来第12章卤素例如：2KI＋Cl2→I2＋2KCl2KBr＋Cl2→Br2＋2KClBr2+2KI→2KBr+I2氧化性：BrO3-/Br2ClO3-/Cl2IO3-/I21.511.471.20﹥﹥在酸性溶液中，碘能把氯和