高中化学第6课时卤素复习ppt课件.ppt

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1、卤素复习卤素氟氯溴碘非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构性质决定具氧化性＋17287＋17288ClCl－0.99×10－10m1.81×10－10m+e－半径：卤素原子卤素离子得到一个电子半径增大F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高卤素单质物理性质的变化规律溶解性（水中）逐渐减小颜色逐渐加深2Fe

2、+3Br2==2FeBr3Cu+Br2==CuBr2点燃点燃Fe+I2==FeI21、与金属反应：△△2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl22、与氢气反应，生成卤化氢:H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2=2HI冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合，HCl较稳定500℃，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解（可逆反应)反应能力渐弱HX稳定性渐弱反应条件卤化氢稳定性HX的还原性：HF

3、Cl

4、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-

5、分为MnO2)，他发现：当把黑锰矿与浓盐酸混合加热时产生了一种有刺激性气味的黄绿色气体，写出有关反应的化学方程式。一、Cl2的实验室制法1、反应原理MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2的替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2…△2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OPbO2+4HCl(浓)=PbCl2+2H2O+Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑（工业电解制Cl2）固、液加热型→制Cl2２、发生装置选择3、净化除HCl:水或饱和食盐水干燥：浓硫酸或P2O5

6、或CaCl2固体（碱石灰不能用）4、收集：用向上排气法或排饱和食盐水5、验满：用湿润的石蕊试纸或KI－淀粉试纸或浓氨水6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收。所制氯气可能含有什么杂质，若想得到干燥纯净的氯气，需要哪些装置？饱和食盐水发生装置+除杂装置+干燥装置+收集装置+尾气吸收练习：对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：①将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水。②将A的浓溶液与氯酸钾反应，生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。③将A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，且

7、实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：ABC（2）写出A的浓溶液与氯酸钾反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并求出反应中氧化产物和还原产物的质量比.HClCl2H2反应中氧化产物和还原产物的质量比失5e-，被氧化氧化产物还原产物Cl2Cl2和的质量比为：5：1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5e-，被还原+5-1-10每3个氯分子中，有5个氯原子是由HCl氧化生成的，有1个氯原子是由KClO3还原生成的。小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应

8、，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，