高中化学必修2碱金属、卤素习题课件.ppt

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1、1.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错误的是（）A.它们的化学性质都很活泼B.它们都是强还原剂C.它们都能在空气中燃烧生成M2OD.它们都能与水反应生成氢气和碱。2.在实验室中，少量的钠、钾应当保存在（）A.水中B.煤油中C.汽油中D.CCl4中CB3.碱金属的原子最外层都有个电子，在化学反应中容易电子，形成离子，它们都可以做剂，在碱金属中，密度最小的是，熔点最低的是，金属性最强的是。1阳失去还原LiCsCs4.钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中，反应更剧烈的是，在标准状况下，生成气体的体积多的是。5.

2、关于金属锂的叙述，错误的是（）A.与水反应时，比钠还剧烈。B.它的原子半径比钠的原子半径小。C.它是密度最小的碱金属。D.它可以做还原剂。KNaA6.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多。B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深。C7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固

3、体物质是（）A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl8.各组性质的比较中，正确的是（）A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HFBr2>I2>F2D.沸点：F2

4、3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO31．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质的密度依次增大(Br2除外)B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KI溶液中置换出I2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2自主体验解析：选D。在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与水反应的化学方程式为：2F2＋2H2O===O2＋

5、4HF。2．医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病(AIDS)。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．与C60是同种元素构成的不同单质D．与12C、13C是碳元素的三种同位素解析：选D。原子结构决定其性质，14C、13C、12C是碳元素的三种同位素，化学性质几乎完全相同，选项A错误，选项D正确；14C中子数为14－6＝8,14N中有7个中子，所以选项B错误；

6、14C是一种核素，C60是一种单质，所以选项C错误。3．(2011年长沙高一检测)长征2号F火箭承担运载“神七”的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T是相同元素构成的不同单质D．它们都是强还原剂解析：选D。氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为－1价，化学反应中化合价升高，故三者均为强还原剂。而H、D、T之间质子数相同、中子数不同，互称为同位素。变式训练1卤素是最活泼的一

7、族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2解析：选C。卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的难易程度为：F2＞C

8、l2＞Br2＞I2，D项错误。(2011年孝感高一检测)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强例2【解析】因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A