从铝土矿到铝合金

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1、第一单元　从铝土矿到铝合金【典例1】(2011年广东广州五校联考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的A．转移电子数之比为2∶3B．摩尔质量之比为2∶3C．物质的量之比为3∶2D．反应速率之比为2∶3C考点1铝的性质（2010.杭州调研）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8gA向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧

2、化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3∶1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大C针对训练1某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液变为无色反应结束后分离出溶液用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[设其主

3、要成分为Cu2(OH)2CO3](1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_____________________________________________________________；化合反应__________________________________。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液

4、中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是：______________________________________________________________________________。有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)____________________________________。②MnO2在H2O2分解反应

5、中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是：_________________________________________。MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3高温【典例2】(2010年广东佛山模拟)某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：考点2铝的冶炼【资料检索】①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。②聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝

6、剂和净水剂。【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。(1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有___________(2)加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程___________________________________________。(3)残渣2的主要成分是__________________，设计实验证明你的结论(从“操作”、“现象”两个方面)：___________________________________________________________。量筒、烧杯、玻璃棒Al2O3＋6H＋===

7、2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是________________________，得到PAC粗产品中可能含有主要杂质离子是________。(5)从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为______(填序号)。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3蒸发浓缩，冷却结晶Ca2+BDD【典例3】(2011年广东惠州调研)向含有盐酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如下图，其中正确的是考点3铝的

8、氧化物与氢氧化物将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓