从铝土矿到铝合金教案2

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1、教学目的：1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝在自然界的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得氧化铝的方法，了解电解法制铝的方法。2．知道AlO的性质，了解两性氧化物。3．掌握Al(OH)的制备和性质：教学重点：AlO的性质、Al(OH)的制备和性质：教学难点：AlO的两性教学方法：合作探究教学过程：知识链接：什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？试举例说明。（用方程式表示）一、铝的存在：自主学习：阅读：P64中间一段，结合图3—2填空：铝元素在地壳中的存在形式：铝元素占地壳总量的____________,是地壳中含量_______的金属元

2、素；铝土矿的主要成分是_____________,是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。点拨：地壳中含量最多的四种元素依次是______、______、_______、_________.二、ALO的性质：1．物理性质：自主学习：阅读P65第一段，结合P65资料卡填空：AlO是一种__________的化合物，熔、沸点较________，常用于制造______________。2．化学性质：提出问题：（1）金属铝的化学性质较活泼，为什么却可以稳定存在？（2）假如有一种氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其属于什么氧化物？实验探究：把一表

3、面被氧化的铝片分别投入到稀HSO、稀NaOH溶液中，将实验现象和结论填入下表：实验现象结论与HSO溶液与NaOH溶液根据实验现象写出方程式：（1）___________________________________;（2）___________________________________[来源:学科网ZXXK]离子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________归纳总结：AlO的两性：AlO+HSO—AlO+NaO

4、H—三、Al(OH)的制备和性质：活动与探究：P65将实验现象和结论填入下表：实验现象实验结论将2ml2mol·LAlCl溶液分别注入2支洁净的试管，逐滴加入6mol·L氨水向实验1中的一支试管中加入6mol·L盐酸，向另一支试管中加入6mol·LNaOH溶液根据实验现象写出方程式：（1）___________________________________;（2）___________________________________离子方程式：[来源:学。科。网]（1）________________________________

5、___;（2）____________________________________归纳总结：1．制备：AlCl+NHHO—AlCl+NaOH—思考：用上述两种制备方法哪一种更安全可靠？过渡：Al(OH)象AlO一样也具有两性。2．化学性质：Al(OH)+HCl—Al(OH)+NaOH—思考：Al(OH)能否溶解在过量的弱碱氨水中？四、从铝土矿中提取铝自主学习：阅读P64：从铝土矿制备铝的工艺流程思考：（1）用氢氧化钠溶解铝土矿的目的是什么？是否都能与氢氧化钠溶液反应？（2）向过滤后所得溶液中通入二氧化碳后，除了得到氢氧化铝沉淀外，

6、滤液中的主要成分是什么？（3）从铝土矿制备三氧化二铝过程中发生了哪些反应？师生共同归纳总结有关原理[来源:学#科#网]①[来源:学科网]②③④五、明矾的净水作用自主学习学生阅读P66资料卡氢氧化铝胶体制备原理：氢氧化铝胶体具有很强的能力，能凝聚悬浮物，从而达到净水的目的。小结：作业：P70第7、9题。[来源:学,科,网Z,X,X,K]自我测试A级1．物质的性质决定物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性④延展性⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝锭制成包装用的铝箔；（2

7、）用铝制成高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。2．铝用作焊接钢轨是利用了A．铝同氧气反应生成了稳定的保护层；B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂；D．铝合金强度大3．等物质的量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同状况下的体积之比为A．1：1；B．2：1；C．3：13；D．1：34．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为A．铝不活泼；B．铝具有两性C．铝与氧气在常温下不反应D．铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜5．镁粉中混入少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是A．盐酸；　

8、　　　　　　　　　　B．CuSＯ溶液C．NaOH溶液；　D．HO6．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列场合使用：①糖果香烟内包装；②电线电缆；③牙膏皮