从铝土矿到铝合金教案1

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1、教学目的：1．知道铝的化学性质；2．了解铝在生产、生活中的运用，进一步认识铝与生产和生活的关系，通过探究实验提高实验操作能力。教学重点：　　　铝的化学性质　教学难点：　　铝跟强碱溶液的反应。教学方法：联想对比、合作探究教学过程：【知识链接】金属一般具有哪些共性？【提出问题】根据金属活动顺序表，铝较活泼，但是日常生活中的铝制品、铝制炊具却能表现出良好的抗腐蚀性能？一、铝的化学性质【实验探究】取一块铝片，观察颜色。将铝片部分浸入4mol·LNaOH溶液中，静置取出，再观察变化。实验现象：实验结论：根据实验现象写出反应的方程式：[来源:学科网ZXXK]（1）

2、（2）师生共同归纳总结：1．氧气常温下铝在空气中能够表现出良好的抗腐蚀性，这是因为它与空气中氧气反应，生成并牢固覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步氧化。【活动探究】P67铝的性质实验铝的性质实验与铝反应的物质实验现象结论或方程式浓硝酸浓硫酸[来源:Zxxk.Com]盐酸NaOH溶液归纳总结：铝的其他化学性质2．酸稀盐酸[来源:学科网]浓硝酸浓硫酸离子方程式：_____________________________________在常温下，铝遇浓硝酸浓硫酸在表面生成而发生；从而阻止内部金属的进一步反应，因此，浓硝酸浓硫酸可以贮存

3、在【提出问题】铝除具有金属的通性，还具有哪些特殊的性质？[来源:Z*xx*k.Com]3．碱2Al＋2NaOH＋2HO离子方程式：_______________________________________　探究结论：铝能与酸也能与碱溶液反应，生成氢气，说明铝既表现出__________,也能表现出一定__________________________.[来源:学科网]【提出问题】单质铝是活泼金属，金属一般做还原剂，具有还原性。根据铝的这个性质，在工业上，铝可以有什么用途？自主学习：68第三段图3－7图3－84．铝热反应【实验探究】铝热反应实验现象

4、：方程式分析该反应标出电子转移工业上常用铝粉来还原一些_________________,这类反应被称为____________.人们常利用铝热反应能放出　________________,　在野外焊接钢轨；利用铝和难熔金属氧化物（）组成铝热剂，通过铝热反应可以________________.【自主学习】金属铝及合金的主要用途：P68末段。小结：金属通性铝的性质铝的特性自我测试A级1．有关铝与NaOH溶液反应的说法正确的是（）A．铝是还原剂，NaOH和水均是氧化剂B．还原产物是H2，且由水还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C．

5、此反应说明铝具有两性，铝的金属性弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂2．将钠镁铝各0.3摩尔分别放入100毫升1mol·L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　　）A．1：2：3；B．6：3：2；C．3：1：1；D．1：1：13．向一铝制的易拉罐内充满CO气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，灌壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象（1）灌壁内凹而瘪的原因：，反应化学方程式：（2）罐壁重新鼓起的原因：，反应化学方程式：4．下列离子方程式中正确的是A．铝与

6、硫酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－+H+=H2OD．AlCl溶液与稀氨水混合：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B级1．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是__________________________.样品中铝的质量是_____________g（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的

7、化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b＝_____________。2．等体积，等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲，乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲，乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲，乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量作业：P69第6题第10题