从铝土矿到铝合金005

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1、从铝土矿到铝合金高三第一轮总复习2011.5必修1专题三第一单元第1课时一、铝的性质1、铝原子的结构：2、铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。老年性痴呆症与铝有密切关系。铝的原子结构示意图、核外电子排布式、电子式的书写？3、铝的化学性质：Al的化学性质活泼,具有较强还原性（1）与非金属反应（2）与酸反应（4）与盐溶液反应（3）与碱反应（5）与某些氧化物反应—铝热反应（1）与非金属反应△4Al+3O2═2Al2O3△2Al+3Cl2═2AlCl3铝在空气中

2、缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与酸反应注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（3）与碱反应２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑还原剂和氧化剂是？反应的实质:分两步进行（1）2Al+6H2O2Al(OH)

3、3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O将（1）+（2）×2：2Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+4H2O+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－（4）与盐溶液反应2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（5）与某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、V2O5等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂铝热反应的用途：焊接铁轨、冶炼

4、金属—铝热反应铝粉和氧化铁反应装置图4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式二、铝的化合物1、氧化铝(Al2O3)：物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3的化学性质--具有两性酸铝盐水碱偏铝酸盐水酸性氧化物碱性氧化物

5、两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。2Al2O34Al＋3O2↑电解熔融得12e－失12e－【跟踪演练】1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析若甲、乙两烧杯中Al完

6、全反应，产生H2的体积比为1∶1。据：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑若甲、乙两烧杯中各0.3mol的盐酸和NaOH完全反应，产生H2的体积比为1∶3。现甲、乙两烧杯中放出H2的体积比为1∶2，则甲烧杯（HCl）中Al过量而乙烧杯（NaOH）中Al不足，碱过量。2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑0.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5.4g0.15mol×21.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L

7、-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液2、氢氧化铝[Al(OH)3]：（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物。（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。加热氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaO

8、H=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OKAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-无色晶体，易溶于水Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+=3、明矾三、有关铝及其化合物的基本图像请根据以下给出的实验操作，写出对应的离子方程式，并画出对应的图像实验操作往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液至