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1、第一轮复习氧化还原反应氧化还原反应（复习）考试内容氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。比较氧化性或还原性的强弱。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。（1）本质：有电子转移（2）特征：元素化合价发生了变化（3）判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应一、氧化还原反应的本质、特征、判断(4)氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应______氧化还原反应；复分解反应________氧化还原反应（即非氧化还原反应）有____参加的化合反应属于氧化还原反应；有_____生成的分解反应属于氧化还原反应。氧化还原置换化合分解复分
2、解一定是一定不是单质单质二、氧化还原反应各概念间的关系氧化剂→_____→______→_____→______→______↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→_____→______→_____→______→______氧化性得电子价降低被还原还原反应还原性失电子价升高被氧化氧化反应还原产物氧化产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原口诀：氧化剂:降、得、还原,还原剂:升、失、氧化.（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O※（2）、单线桥法
3、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10化合价降低,得到5e-,被还原化合价升高,失去5e-,被氧化5e-三、氧化还原反应的表示思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？5.在上个世纪,人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐,但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物.直到1968年,有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首次检测出BrO4-,随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体。(1)已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为
4、:________________。该反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是_____.(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式_________________，标明电子转移方向和数目.5.(1)2XeF2＋2H2O=O2↑＋2Xe↑＋4HF,XeF2,负二价的氧元素重要的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2、O3(2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2(3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物，如Na2O2、H
5、2O2等。(6)其它的还有HClO、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+四、常见的氧化剂、还原剂重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2（4）元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4处于中间化合价的元素,既有氧化性,又有还原性.但是其中的一方面是主要的。如:Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性为主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主.说明1.根据方程式判断氧化性、还原性的含义
6、:氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子的多少无关。氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高,失电子化合价降低,得电子氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物五、氧化性、还原性的强弱判断方法弱氧化性弱还原性强氧化性强还原性左＞右例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2
7、SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>H2SO3>Fe2+>NO C．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－A关键:找准两剂,两产今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl练习1：C2.根据反应进行的难易判断不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行
8、的反应其中氧化剂的氧化性
