分离分析化学沉淀分离法

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1、1第二章沉淀分离法separationbyprecipitation2沉淀分离法——是利用沉淀反应，有选择性的在试料溶液中加入沉淀剂，使某一成分以一定组成的固相析出，经过滤而与液相分离的方法。沉淀分离法是一类经典的分离方法，其理论依据是沉淀溶解平衡的原理。32.1沉淀生成的原理及条件2.2沉淀生成过程2.3生成沉淀类型2.4沉淀操作条件2.5常量组分的沉淀分离2.6共沉淀分离和富集痕量组分42.1沉淀生成的原理及条件2.1.1溶度积2.1.2同离子效应2.1.3盐效应2.1.4酸效应2.1.5配合效应2.1.6有机溶剂2.1.7温度5

2、2.1.1溶度积Ksp是衡量沉淀溶解能力的尺度。Ksp越小，溶解度越小。MnXm(s)nMm++mXn-62.1.1溶度积溶度积规则任一状态下：Q=[Mm+]n[Xn-]m1、若Q＞Ksp，生成沉淀2、若Q=Ksp，反应达到平衡3、若Q＜Ksp，沉淀溶解MnXm(s)nMm++mXn-达到平衡时：7同离子效应：沉淀的溶解度因其共同离子的一种过量存在而减小的现象。2.1.2同离子效应例如：AgCl(s)Ag++Cl－加入NaClNa++Cl－利用同离子效应可使被测组分沉淀完全，也可用于沉淀洗涤,减少损失。82.1.3盐效应盐效应：当溶液

3、中有与构成沉淀的离子不同的离子存在时，沉淀的溶解度略微增大。原因：大量的无关离子存在时，溶液的离子强度增大，离子的活度系数相应减小，使原来饱和的难溶盐溶液变为不饱和。92.1.4酸效应酸效应：对强酸盐沉淀影响小。对弱酸盐形成的沉淀影响较大。MnXm(s)nMm++mXn－+H++H+[H+]增大，弱酸盐沉淀的溶解度增大弱酸根102.1.5配合效应配合效应：在含难溶盐的溶液中，加入能与被测定的离子生成配合物的配合剂时，沉淀的溶解度随配合剂添加量的增大而增大。112.1.6有机溶剂往水中加入乙醇、丙酮等有机溶剂，无机盐的溶解度会减小。原因

4、：减小了溶剂化作用和较低的介电常数（ε水＝78.5，ε乙醇＝24）122.1.7温度沉淀的溶解反应绝大部分是吸热反应，其溶解度一般随温度的升高而增大。由于不同沉淀的性质不同，温度的影响程度不完全一样。132.2沉淀生成过程沉淀的生成过程过饱和溶液中构晶离子形成晶核形成沉淀均相成核异相成核成核晶核长大长大无定形沉淀晶形沉淀14决定沉淀生成速率的因素2.2沉淀生成过程152.3生成沉淀类型2.3.1分级沉淀2.3.2共沉淀2.3.3均相沉淀162.3.1分级沉淀两种阴离子（或阳离子）与相同的阳离子（或阴离子）形成难溶盐，其溶度积相差足够大

5、时，加入沉淀剂可从混合溶液中将其分别沉淀出来加以分离。分级沉淀的顺序取决于：溶度积和离子浓度原则：同种类型Ksp越小的物质越先沉淀。Fe3+Mg2+Ksp=7.1×10-40Ksp=1.8×10-11NH3·H2ONH4ClFe(OH)3Mg(OH)2172.3.2共沉淀当沉淀从溶液中析出时，某些本来不应沉淀的组分同时被沉淀下来的现象。主沉淀共沉物质主沉淀共沉物质HgSCuS，CdSFe(OH)3Cu(OH)2CuSCdS，ZnS，FeSCr(OH)3Zn(OH)2，Mg(OH)2CdSZnSSiO2▪nH2OAl(OH)3，Fe(

6、OH)3SnSNiSAl(OH)3Al2(SO4)3SnS2CoS，FeSBeSO4CaSO4，K2SO4，ZnSMnS，CoS，NiS，FeSCa(NO3)2，Ba(NO3)2共沉淀机理：吸附、生成混晶、形成固溶体、吸留和包藏、后沉淀等182.3.3均相沉淀通过适当化学反应，均匀缓慢地生成沉淀剂。①pH上升及下降法②直接产生沉淀剂19③逐渐除去溶剂预先加入挥发性比水大，且易将待测沉淀溶解的有机溶剂，通过加热将有机溶剂蒸发，使沉淀均匀析出。④破坏可溶性配合物用加热方法破坏配合物，或用一种离子从配合物中置换出被测离子，以破坏被测离子配合

7、物。2.3.3均相沉淀202.4沉淀操作条件晶形沉淀的操作条件：1）稀：降低过饱和度3）热：S↑，过饱和度↓，沉淀吸附杂质少2）慢：防止局部过饱和5）陈化：小晶体溶解，大晶体长大4）搅：不断搅拌，防止局部过浓，成核加快过饱和度小晶核数小晶核易长大形成大晶粒21无定形沉淀的操作条件浓溶液中快速加入沉淀剂，勤搅拌热溶液中进行沉淀沉淀时加入电解质趁热过滤，不要陈化带进杂质可能性增加加快微粒聚集，减少杂质引入，防止胶体形成破坏胶溶作用（常加：NH4Cl、NH4NO3）总结：加速聚集、防止胶体形成、减少杂质吸附2.4沉淀操作条件222.4沉淀操

8、作条件沉淀生成条件及操作杂质形式混晶表面吸附包藏后沉淀使用稀溶液0＋＋0缓慢沉淀＋＋＋－陈化0/＋＋＋－高温－＋＋－搅拌＋＋＋0洗涤0＋＋00再沉淀0/＋＋＋＋＋＋调节pH值000＋沉淀完迅速过滤000＋＋均相沉淀＋＋＋