三节化学反应速率和限度

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1、第三节化学反应的速率和限度第一课时牛奶怎么变质这么快？好好的一杯牛奶就这样浪费了！3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。化学反应速率2、表达式：V(A)=Δc(A)Δt—2L的容器中，盛有6.0mol气体A，4min后，A还剩余3.6mol，则A的反应速率为。0.30mol/(L·min)练习：在体积为2L的密闭容器中充入2mol的N2与8molH2，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的NH3的浓度为1mol/L，求：①分别用H2、N2

2、、NH3的浓度变化来表示反应速率。②以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？③计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？3H2+N22NH3高温、高压催化剂(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表示同一个反应的速率。在同一反应中不同物质的反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。(2)化学反应速率:某一段时间内的反应速率，是平均速率,而不是指瞬时速率。思考题1一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气⑵路况⑶燃料质量⑷司机的驾驶水平和经验影响化

3、学反应速率的因素思考：影响化学反应速率的因素是什么？决定因素：反应物质的本身性质（内因）影响因素：（外因）⑴温度；⑵催化剂；⑶浓度⑷压强；⑸固体表面积……结论：当其他条件不变时，升高温度,可以加快化学反应速率；降低温度,可以减慢化学反应速率。通常情况下，温度每升高或降低10摄氏度，反应速率增大或降低2~4倍。1.温度的影响结论：当其他条件不变时，使用催化剂,可改变化学反应速率。2.催化剂的影响3.固体表面积结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快化学反应的速率；减少反应物的接触面积，可减慢化学反应的速率。结论：当其他条件不变时，增加浓度,可加快化学反应速率；降低浓

4、度,可减慢化学反应速率。对于固体和纯液体来说，浓度是一定值，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。4.浓度的影响影响化学反应速率的因素仅适用于有气体参加的反应结论：当其他条件不变时，增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。5.压强的影响6.其他因素的影响如：光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂本节课小结影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生）影响因素：当其他条件不变时1.浓度的影响：2.压

5、强的影响：3.温度的影响：4.催化剂的影响：5.其他因素的影响：设C+CO2===2CO（正反应吸热），反应速率为V1；N2+3H2===2NH3（正反应放热），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减小D、V1减小，V2增大A下列说法中正确的是A．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mo

6、l·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D足量的铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的。A、水B、固体NaClC、NaCl溶液D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液F、NaOH溶液G、Na2CO3溶液H、CuSO4溶液A、C、D