大学化学教学大纲-最终版

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1、《大学化学》课程教学大纲课程编号：A27D101A/B课程中文名称：大学化学课程英文名称：GeneralChemistry开课学期：秋季学分/学时：大学化学A60/3;大学化学B40/2先修课程：高等数学、大学物理建议后续课程：适用专业/开课对象：近化学专业（物理、生物）和非化学专业理工科（电子、机械工程、动力工程、自动控制、计算机、航空航天相关专业、汽车制造等机电类专业和土木工程设计等。）和文管专业等本科学生。是一门面向全校的必修基础课。团队负责人：杨青林执笔人：杨青林、鹿现永、钱建刚核准院长：相艳一、课程的性质、目的和任务大学化学是一门理工科学生的基础课程。大学化学简明地阐述了化学的基本原

2、理和知识，密切联系工业和现代化科技发展的实际，体现了化学与工程技术间的桥梁作用，与各学科相互渗透,是培养学生能力、使学生其成为合格的、具有航空航天特色的理工科人才的重要组成部分。二、课程内容、基本要求及学时分配说明:大学化学分为理论和实验两大部分（大学化学A理论课程内容范围第0章～第六章；大学化学B理论课授课范围为第0章～第四章，其余部分相同）。大学化学授课内容及学时表课程内容大学化学A（学时）大学化学B（学时）理论课第0章绪论22第一章热化学与能源44第二章化学反应的基本原理与大气污染77第三章水化学与水污染666第四章电化学与金属腐蚀77第五章物质结构基础14第九章仪器分析基础4串讲42合

3、计4828实验课实验一反应热效应的测定22实验二污水中六价铬的测定22实验三醋酸解离常数的测定及缓冲溶液的性质22实验四氧化还原反应22实验五水的净化与水质检测22实验六化学反应速率及活化能的测定22合计1212总计6040Ⅰ理论部分：第0章绪论（2学时）1．化学及学科发展介绍2．课程安排及要求基本要求：1．了解大学化学的研究内容及方法2．了解大学化学学习方法与中学有哪些不同，通过讲授化学简史激发学生学习化学的兴趣。第一章热化学与能源（4学时）1．引言及基本概念2．反应热效应及其测量3．热力学第一定律；反应热与焓4.焓变及理论计算基本要求：1．了解用弹式热量计测量等容热效应（）的原理，熟悉的实

4、验计算法。61．了解状态函数的意义。2．了解化学反应中的焓变在一般条件下的意义。3．理解等压热效应（）与反应中的焓变()的关系。4．了解与反应中的内能变()的关系。5．初步掌握化学反应的标准摩尔焓变()的近似计算6．适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。第二章化学反应的基本原理与大气污染(7学时)1.熵及熵增加原理2.吉布斯函数及反应自发性判断3.吉布斯函数变计算4.反应限度和化学平衡，平衡常数计算5.化学平衡移动及温度对平衡常数影响6.化学反应速率7.影响化学反应速率的因素：温度，活化能，催化剂；链反应和光化反应简介基本要求：1．掌握反应速率的概念及其表示方法；2．了解碰撞理论及过渡态理论的

5、基本要点；3．理解浓度、压力、温度、催化剂与化学反应速率的关系，能用活化能和活化分子的概念解释浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。4．初步了解速率方程和反应机理的概念，掌握基元反应、反应级数等概念。5．了解质量作用定律及其应用范围。6．了解一级反应的速率方程及半衰期的概念。7．初步掌握阿仑尼乌斯公式及其含义。8．理解催化剂在化学反应中的作用及其加快化学反应速率的原因。第三章水化学与水污染(6学时)1．非电解质溶液的通用性2.电解质溶液的通性；表面活性剂与膜化学3．酸碱解离平衡4.缓冲溶液65．难溶电解质的多相离子平衡；溶度积6.配位化合物与配离子平衡基本要求：1．了解非电解质稀溶液的通性—

6、—依数性2．掌握酸碱质子理论关于酸碱的定义、酸碱反应及酸碱强弱的有关原理，掌握共轭酸碱对的酸常数和碱常数的关系。3．明确缓冲溶液的概念，了解缓冲溶液的作用和选择，会进行一元弱酸、弱碱和缓冲溶液的pH值的计算。4．掌握溶度积和溶解度的基本计算，了解溶度积规则及利用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解和转化，能进行难溶电解质的多相离子平衡的相关计算。5．理解配位化合物的解离平衡，会利用配合物的稳定常数进行配离子平衡的简单计算。6．了解配位平衡、难溶电解质的多相离子平衡、酸碱平衡之间的平衡移动。第四章电化学与金属腐蚀(7学时)1．原电池：原电池中的化学反应，原电池的热力学。2．电极电势：标准电极电势，电极

7、电势的能斯特方程。3．电动势与电极电势在化学上的应用：氧化剂和还原剂相对强弱的比较，氧化还原反应方向的判断，氧化还原反应进行程度的衡量。4．化学电源：一次电池，二次电池，5.化学电源：连续电池，化学电源与环境污染6．电解：分解电压和超电势，电解池中两极的电解产物，电解的应用。7．金属的腐蚀及防止：腐蚀的分类，金属腐蚀的防止。基本要求：1．了解原电池的组成，会用原电池符号表示原电池；掌握离子—电子法