氧化还原导学案 (2).doc

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1、编号：013使用人课型：新授课编号013编写人：魏传喜审核组：化学组姓名：班级：时间：2012.10.26第二章第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。3．理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂。【重点、难点】教学重点：从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。【教学方法】

2、1．运用对比、类推的方法，2．通过提出问题、讨论交流、分组合作，【知识链接】写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型（四种基本反应类型）①钠在氯气中燃烧②氧化钠与水的反应③加热碳酸钙使之分解④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气⑤锌与稀盐酸反应制备氢气⑥稀硫酸中滴加氯化钡溶液⑦一氧化碳还原氧化铁【思考1】对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？【自主学习】（阅读课本35—36页完成下列问题）【活动一】从得失氧的角度认识氧化还原反应1、分析第一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？（1）H2+CuOCu+H2O（2

3、）CO+CuOCu+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3完成下列表格反应类型得失氧情况氧化反应还原反应2．化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点？（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（3）2Na+Cl2===2NaCl（4）C+H2OCO+H2【思考2】请分析活动一四个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？如何变化？（1）（2）（3）（4）【探究学习】【探究一】从化合价升降的角度再认识氧化

4、还原反应（阅读第35页思考与交流完成下列问题）【思考3】若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？反应是否氧化还原反应“得”“失”氧的元素化合价升降情况氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2↑2Na+Cl2=2NaCl【小试身手]】1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”

5、或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。【课堂小结】1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价的化学反应。2、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。【探究二】从电子得失（或偏移）的角度理解氧化还原反应（阅读第35页思考与交流完成下列问题）思考下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？1、2Na＋Cl2＝2NaC

6、l2、H2＋Cl2＝2HCl我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？1、钠与氯气的反应：2Na+Cl2=2NaClNa：化合价，电子，被，发生反应Cl：化合价，电子，被，发生反应2、氢气与氯气的反应：H2+Cl2=2HClH：化合价，电子对偏，被，发生反应Cl：化合价，电子对偏，被，发生反应【课堂小结】1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，

7、其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。【小试身手2】1、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是3、分析表格中的化学反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。化学反应

8、(反应条件未标)（四种基本类型）氧化反应还原反应CaCO3==CaO+CO2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3H2O+CaO==Ca(OH)2BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO22Na+Cl2＝2NaCl2H2O＝2H2↑+O2↑【课后巩固】A级