2019年高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式练习

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1、第6讲　离子反应　离子方程式考纲要求　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一　电解质及电离1．电解质及其分类答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融即时巩固　下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)①H2SO4　②

2、盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2答案　①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦2．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成

3、自由移动的离子的过程。(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。②弱电解质部分电离，用“??”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O??NH＋OH－；

4、H2CO3：H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)金属能导电，所以金属是电解质(×)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯

5、离子(×)(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(×)(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(×)(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)2．电离方程式的书写(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(√)(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCO??H＋＋CO，H2O??H＋＋OH－(√)(3)Na

6、HSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO(×)(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×)(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3??2H＋＋SO(×)(6)HBr在水溶液中电离：HBr??H＋＋Br－(×)1．(2018·泉州五校摸底联考)下列说法正确的是(　　)A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质答案　A2．(2017·永州模拟)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电

7、能力强弱顺序是(　　)A．b＞a＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a答案　A解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是____________________

8、____________________________________________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：______________________________________________________________