公开课课件一种重要的混合物胶体

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1、第一节元素与物质的分类——第三课时1、有关概念：分散系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物（由分散质和分散剂组成的混合体系）分散质：在分散系中被分散的物质分散剂：在分散系中容纳分散质的物质（可以是固体、液体、气体）一、分散系及分类分散系分散剂分散质分散质微粒大小NaCl溶于水形成的溶液牛奶溶于水形成的乳溶液泥土放入水中形成的悬浊液水蒸气扩散到空气中形成的雾水水水NaCl牛奶泥土空气水蒸气<1nm>100nm>100nm1~100nm1nm100nm溶液胶体浊液(1nm

2、=10-9米）2、如果按分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同溶液、胶体、浊液3、胶体按照分散剂的状态不同分为：分散剂名称举例气体气溶胶烟、云、雾液体液溶胶AgI溶胶Fe(OH)3溶胶固体固溶胶有色玻璃、水晶二、胶体性质：1、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。原理：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射。溶液分散质粒子小→不易发生光散射→无光亮通路应用：区别胶体与溶液

3、。1、丁达尔效应：胶体分散质粒子大→发生光散射→光亮通路CuSO4溶液Fe(OH)3溶胶2、电泳现象：胶粒在外加电场的作用下做定向移动。Fe（OH）3胶体的电泳实验阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。（原因：胶体粒子带电）胶体粒子带电规律及电泳方向（1）胶体粒子所带的电荷吸附阳离子带正电（如：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子）吸附阴离子带负电（如：金属硫化物、非金属氧化物的胶体粒子）（2）胶体粒子电泳时运动方向

4、带正电的带负电的移向阴极移向阳极胶体有较大的表面积胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集。布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。如何破坏胶体的稳定性，使胶粒聚集而沉淀下来？3、胶体的聚沉：胶体在外界条件作用下形成沉淀析出的现象。方法：（1）加可溶性盐（2）加带相反电荷的胶粒（3）加热（或搅拌）讨论加热加速胶粒运动，使之易于聚结成大颗粒互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入可溶性盐加入胶粒带相反电荷的胶体聚沉方法原理胶体聚沉

5、的应用:①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲4、渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体里分离的操作叫渗析。P37知识点击原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。(胶体微粒能透过滤纸，所以用滤纸不能达到净化胶体的目的。)应用：胶体的净化。5.小结：三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒的直径大小外观特征分散质微粒成分分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜稳定性丁达尔效应＜1nm均一、透明小分子、离子能能分子或离子的集合体不能能不能大量分子或

6、离子的集合体不均一、不透明1nm～100nm＞100nm较均一、透明不能稳定较稳定不稳定无有无练一练1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）Ａ．溶液　　　　　　　　Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液　　　　　　　Ｄ．胶体2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．是否均一、稳定、透明BＤ课后思考：胶体的制备聚沉法制备氢氧化铁胶体P37-3方

7、法：向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体。（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl