8-4几种重要的盐

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1、§8-4几种重要的盐主讲：马云1、盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。引言：我们在生活中也经常接触许多种盐，例如，调味用的食盐（主要成分是NaCl），洗涤用的纯碱(Na2CO3)，消毒用的高锰酸钾(KMnO4)，等等。2、盐的分类和命名（1）根据盐的组成分类：命名正盐NaCl、CuSO4、KNO3某酸某、某化某酸式盐Ca(HCO3)2、NaHSO4酸根后面加上“氢”碱式盐Cu2(OH)2CO3盐的名称前先读“碱式”一、盐的组成、分类和命名如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)

2、2叫做磷酸二氢钙,Na2HPO4叫作磷酸氢二钠等等。(2)根据金属离子或酸根离子分类（统称）钠盐：NaCl、NaNO3、Na2SO4铜盐：CuSO4、CuCl2、CuCO3铵盐：NH4Cl、NH4NO3、碳酸盐：CaCO3、MgCO3…盐酸盐：KCl、AgCl、MgCl2硝酸盐：KNO3、Zn(NO3)2在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。溶碱钾、钠、钡、钙、铵溶盐钾、钠、硝酸、铵硫酸盐不溶只有硫酸钡盐酸盐只有氯化银不溶碳酸盐大多数不溶二、盐类的溶解性：(1)盐跟某些金属的反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。【实验1】在盛有硫酸铜溶液的试管里，

3、一根铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。【实验2】在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。【实验3】在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。请你说出以上三个实验的现象和理由三、盐的化学性质：现象：放在硫酸铜溶液里的铝丝的表面覆盖一层红色的铜，放在硝酸汞溶液里的铜丝的表面覆盖一层银白色的汞，放在硫酸锌溶液里的铜丝的表面没有变化。CuSO4+ZnZnSO4+CuHg(NO3)2+CuCu(NO3)2+Hg可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(2)盐

4、跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。例如：BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClAgNO3+HClAgCl↓+HNO3Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2注意：一般只能强酸制弱酸；不挥发酸制取挥发的酸(3)盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱例如：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓注意：碱与盐反应，反应物必须是可溶性的，生成物中必须要有沉淀。(4)盐跟另一种盐起反应一般生成另外两种盐例如：AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+

5、2NaCl必须注意：两种盐起反应，反应物必须是可溶性的盐，生成物中必须要有沉淀盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐之间的反应，以及酸跟碱的中和反应都属于复分解反应。碱、酸、盐等物质之间是不是都能发生复分解反应呢？例如：KCl+AgNO3KNO3+AgCl↓CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HClNaCl+H2O以上这些复分解反应都可以发生。四、复分解反应发生的条件如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有沉淀析出，也没有气体放出或水生成，实际上并没有发生复分解反应。Cl-NO3-Na+K+进一步研究证明，两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果

6、有沉淀析出，有气体放出，或有水生成（严格地说，指有难电离的物质生成。），那么复分解反应就可以发生，否则复分解反应就不能发生。如果把AgNO3溶液NaCl溶液混合在一起，情况又是怎样呢Ag+NO3-Na+Cl-Na+NO3-Ag+Cl-结果就生成了AgCl和NaNO3两种物质1、食盐:(NaCl)氯化钠的俗名,无色晶体，易溶于水，熔、沸点高，纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，吸收空气中的水分而潮解。MgCl26H2O,CaCl28H2O五、几种常见的盐（1）晶体：有规则几何外形的固体（2）结晶：从饱和溶液中形成晶体的过程结晶的方法对溶解度

7、受温度变化的影响不大的固体溶质，可以用蒸发溶剂的方法对溶解度熟温度影响较大的固体溶质，用冷却热的饱和溶液的方法S(克/100克水）S(克/100克水）°C°C00恒温蒸发，使溶剂的量减少溶剂保持不变，溶液的温度降低.pt3t2t1讨论：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？02040608010012014010080605040302010NaClCaCl2MgCl2分离硝酸钾和食盐的混合物可以采用的方法食盐硝酸钾0t2t1℃S克/10

8、0克水记住