几种重要的盐讲义

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1、几种重要的盐引入：当你徜徉在梅沙、西涌浅水湾的时候，一个海浪打过来，嘴里眼里全是大海的眼泪，这时候什么感觉？海水里到底有什么东西？海水属于物质分类的哪一类？一、认识盐1、盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。如：CuSO4====Cu2++SO42-NaCl====Na++Cl-(NH4)2SO4====2NH4++SO42-，由此可见金属离子不一定含有金属元素。注：某些盐电离不仅产生金属离子（NH4+）和酸根离子，也会产生H+或OH-例如：Cu2(OH)2CO3除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有OH—离

2、子，因而称为碱式盐。NaHCO3除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有H—离子，因而称为酸性盐。2、盐的分类：盐的分类举例盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵。注：重点记住四种常见的不溶盐CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl考点1：辨别盐【例1】下列物质属于盐的是（）A、NaOHB、N

3、a2CO3C、HClD、CaOE、CuSO4F、NH4OHG、NH4NO3H、NH4Cl【点拨】根据物质能电离出的阴阳离子，结合盐的概念来区分。总结：1、知道盐的组成，并不是所有的盐都是有金属离子2、盐溶液有酸、碱、中性，不是显碱性（酸性）的溶液都是碱（酸）。二、几种重要的盐1、氯化钠NaCl——俗称：食盐物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大(常用蒸发溶解提纯)，粗盐因为含杂质而易潮解。13化学性质：与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯离子常用作银离子的检验）。用途：a、调味剂，可腌制食品，防腐等；b、制

4、NaOH、Cl2、盐酸等化工原料；c、清洗伤口——浓盐水会使细胞失水导致蛋白质凝固，具有杀菌作用。d、生理盐水（0.9%）——0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体血浆中的钠离子浓度几乎相等。e、（氯离子的检验）收集一些汗液，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原理：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（警察办案时检查指纹）f、处理公路积雪，NaCl可降低盐水溶液的凝固点。考点2：食盐的性质与用途【例2】下列关于食盐说法错误的是（）A、加碘食盐是混合物B、亚硝酸钠可代替食盐用于烹调C、向汗液中滴加AgNO3溶液

5、，有白色沉淀生成D、食盐放在空气中不会变质【点拨】亚硝酸钠和NaCl一样都有咸味，但亚硝酸钠有毒。变质是发生化学变化，NaCl在空气中放置不会变质，但因为含有杂质而潮解。2、碳酸钠：Na2CO3——俗称：纯碱、苏打（区别小苏打NaHCO3）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，放出热量化学性质：1、碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O风化：在干燥的空气中容易失去结晶水变成Na2CO3粉末，质量减少。2、纯碱不是碱，而是盐。——因为其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以称为纯碱。3、检验碳酸盐——主要是检验其CO32-的存在，而C

6、O32-遇到H+会转化成H2O和CO2；CO32-+2H+===H2O+CO2↑（再用澄清石灰水检验二氧化碳）用途：a、可用于制玻璃、造纸、印刷、洗涤剂等，被称为“化工之母”。b、用于发酵，CO32-遇到面粉中酸（H+）会产生CO2，使馒头酥松多孔。c、调节食品的酸性，而性质又比较温和，对人体无害。总结：1、记住食盐的性质，学会根据氯离子来鉴别食盐和亚硝酸钠。2、食盐在空气中不会吸水，不会变质。考点3：Na2CO3的性质与用途【例3】例、下列药品置露于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（）A、浓盐酸B、烧碱C、碳酸钠

7、晶体D、生石灰【点拨】先区分清楚物质的俗名与化学式之间的关系，再联系物质相应的性质来判断；一些常见物质置露于空气中的变化情况：13不变质质量减少的物质，主要是挥发性物质：浓盐酸和酒精质量增加的物质，主要是吸水性物质：浓硫酸变质质量减少的物质，变质后相对分子量变小：Na2CO3·10H2O质量增加的物质，变质后相对分子量变大：NaOH、CaO【例4】右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。（1）该物质的俗称之一是；（2）该物质属于；（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是；（4）请写出该

8、物质在日常生活中的一种用途。总结：1、熟练掌握碳酸钠的俗称和用途，知道纯碱是盐。2、学会检验纯碱和除杂问题，如：烧碱里面混有少量纯碱，如何除去杂质。3、碳酸钙：CaCO3俗称：大理石、石灰石、汉白玉、（鸡蛋壳、贝壳的主要成分）。这些物质都是混合物。物理性质：白色