2017高考化学试卷分析ppt.

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1、——高三备课组研磨高考备战高考2017年高考试卷分析稳2017年化学全国课标Ⅰ卷的命题特点变新稳1、试卷结构、题型必考选考Ⅰ卷Ⅱ卷题号7~1326272835/36内容选择题实验无机原理结构/有机分值421514141520162017化学与生活（蛋白质与油脂）化学与生活（尼龙、宣纸、羊绒、棉的主要成分）阿伏伽德罗常数化学实验（联系科学史料《本草衍义》）有机化合物（同分异构体、命名、同分异构体）有机化合物（同分异构体、性质、结构）化学实验（分离提纯、气体制备、溶液配制）化学综合实验（气体制备、验纯、操作步骤）电化学（三室电解池）电化学（原电池原理的应用）电解质溶液

2、（强酸与弱碱滴定过程分析）元素周期表、元素周期率元素周期律和物质推断电解质溶液（二元弱酸电离、水解平衡、pH应用）稳26：凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_____。f的名称是_____。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停

3、止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。仪器名称和作用实验原理（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L-1的盐

4、酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。26（15分）抽样平均（含零）4.94抽样平均（不含零）5.1526（14分）5.325.65操作目的反应原理质量分数和纯度的计算27：Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______

5、___________。（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因__________________。根据信息选择实验条件信息反应方程式分析转化率高的原因（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？（列式计算）。的Ksp分别为。（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式27（14分）3.74.927（15分）6.56

6、6.9抽样平均（含零）抽样平均（不含零）计算过氧键数目判断沉淀是否形成。信息反应方程式28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系

7、统原理。弱酸强弱比较通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)①H2S的平衡转化率=___%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N2

8、COS(g