【精品】高考化学试卷分析

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1、近五年化学高考试卷分析高考理综化学试题是最明显的特点就是源于教材，乂高于教材，从整体考察的内容上看，往往一道试题不仅仅考查一个知识点的内容，而是将几个知识点综合起來进行考查，可以说说考查的内容都是基础和基本的，但是综合起來就不基木了，整体考察化学学科内综合能力。试题密切联系生产、生活和现代科学技术实际，即可以激发学生兴趣，又要求考生认识化学在人类生产和生活屮的重要作用，增强社会责任感；并且考察了学生接受新知识，运用新I口知识解决问题的能另。现在我们把近五年高考试题频繁出现的考点以模块分类，归纳总结如下：

2、宓修一（-）化学物质及其变化1.物质的分类2006-28（2）（6分）：胶体学习建议：有決分散系的高考执占有・1.分散系有关概念药範解与判断，胶体的重要应用。命题主要集中在对胶体性质和胶体提纯（渗析法）的考查上。纵观这儿年有关胶体的试题，命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。2.溶解度的计算，考杳内容主要有两大类：一是关于溶解度概念的基木计算,题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程屮，伴有分析推理判断。溶解度作为综合性计算题的内容载体，预

3、计在今后几年里出现几率不会很高，但每年都有可能以选择题的形式出现，尤其是以字母代表各物理量的计算。3.有关溶液浓度的计算题是高考的必考题。主要包括：溶液物质的量浓度与溶质的物质的量（或质量或气体体积）之间的换算；物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；两种溶液混合后，溶液浓度的计算；溶液的稀释和溶液的配制等。预计此类题目在今后的命题屮还会处于主流地位。2006-6（6分）：阿伏伽德罗常数2007-26（4）（2分）:计算2007-28（3）（2分人计算28.（3）已知:I2+2S20r=2I-+

4、S40to某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适屋蒸憎水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO：＜与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0X10'3mol/L的NazS?。,溶液10.0mL,恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是O②b申反应所产生WjL的物质的量是molo③根据以上实验和包装袋说明，所测襦制盪的碘含量是—mg/kgo学习建议：——本章内容属于高屮化学的计算基础，是高屮化学区别于初中化学的特征之

5、-0阿伏加德罗定律及其推论的应用。其题忖主要特点是：已知同温同压（或同温同容）下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量的人小；或者根据反应原理，阿氏定律推断气态产物或反应物的化学式。从对近几年高考试题的分析來看，有关考查化学计量的试题，多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，乂隐含对某些概念理解的考查，试题虽然难度不大，但概念性强，区分度好，预计今后仍然继续保持。阿伏加德罗常数在物理学科屮也有广泛的应用，如电解时析出金属（或放出气体）的质量与耗电量之间必然要用到阿伏加徳罗常数

6、，今后此类命题会有所加强。3.离子反应2007-7（6分）：离子共存2007-11（6分:CO?用量2008-9（6分）:离子鉴别2008-28（4）（3分）：离子方程式2009-8（6分:CO?用量2009-26（3分）：离孑方程式26.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件I从废液中提纯并结晶处FeS04>7H?0oTT将陀SQ溶液与稍过量的NH斗HCQ溶液混合，得到含FeCO.的浊液IV将浊液过滤，用90°C热水注涤沉淀，干燥后得到兀CC固体V懒烧FeCO3，得到Fe

7、.CO.固体已知•NHHCO右目丸永屮分解III卬，生^FeCO；^离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是o2009-26(3分)：离子检验2010-10(6分：Fe学习建议：离子反应是高考试题的重点，是每年必考的内容。在选择题及大题中均有分布。主要考察离子方程式的书写与正误判断，尤其是“过量、少量”问题。同时需要加强与氧化还原反应的综合练习。1.氧化还原反应2006-8(6分):判断氧化性强弱8、已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向

8、FeC12溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KT试纸变蓝下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:MnOf>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验屮，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe姑既有氧化性乂有还原性2006-26(4)(3分:Cl?氧化性2007-11(6分：C10「氧化性2007-27(3)(3分：出。?氧化性2007-28(1)(2)(9分):氧