水的电离和溶液的酸碱性学案（3课时）

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1、水的电离和溶液的酸碱性学案（3课时）！制作人：宝鸡石油中学高二化学组　　　　　　　审核人：宝鸡石油中学高二化学组授课时间：　　　　　班级：　　　　　　　　　　　　　　组名：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》导学案（第1课时）学习目标:1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。3、掌握水的电离平衡/学习过程一、知识链接1．水的电离：水是　　　　　电解质，发生　　　　　电离，电离过程　　　　　　水的电离平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　思考：实验测得，在室温下1LH2O（即　　　　mol）中只有1×10-7molH2O电离，则

2、室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=　　　　　　　　　　　。2．水的离子积水的离子积：Kol/LHCl溶液中,C(OH-)=　　　　　　　，C(H+)=　　　　　　　，由水电离出的H+浓度=　　　　　，由水电离出的OH-浓度=　　　　　。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=　　　　　　　　，C(H+)=　　　　　　，由水电离出的H+浓度=　　　　　，由水电离出的OH-浓度=　　　　　。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=　　　　　　　，C(H+)=　　　　　　　，由水电离出的H+浓度=　　　　　，由水电离出的OH-浓度=　　

3、　　　。小结：（1）升高温度，促进水的电离Kol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　酸性溶液：C(H+)　　　　C(OH-)　C(H+)　　　　1×10-7mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱性溶液：C(H+)　　　　C(OH-)　C(H+)　　　　1×10-7mol/L3．溶液的pH：　pH=－lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)＝1×10-6mol/L　pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L　pH=__　___C(H+)＝1×10-mmol/L　pH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/L　pH=______C(OH-)＝

4、1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2　C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/L　pH=______；c(H+)＝10mol/L　pH=_____归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈　　性，pH越小，溶液的酸性　　　pH=7溶液呈　　性pH>7溶液呈　　性，pH越大，溶液的碱性　　　四：学习评价1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、　　　　　　　（　　）A、C(H+)和C(OH-)都减少　　　　　　　　B、C(H+)增大C、C(OH-)增大　　　　　　　　　　　　　D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的　　　（　）A、pH值升高　　　　　　　　　　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强　　　　　　　　　　　D、OH-离子浓度减小3．100℃时，Kol/L，溶液为中性　C、KW是常温时的10-2倍　　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7五：总结与反思