高三化学 原电池原理及其应用

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1、原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。3.会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。4.会对新型原电池工作原理的分析。5.了解金属的腐蚀和防护。6.掌声原电池的有关计算。教与学方案【自学反馈】一.原电池1.定义:。2.构成原电池的条件(1)(2)。(3)(4)。3.电极判断,负极:(1)金属,(2)电子流的极,(3)发生反应的电极。正极(1)金属,(2)电子流的极,(3)发生反应的电极。4.金属的腐蚀与防护吸氧腐蚀:条件负极:正极:析氢腐蚀:条件负

2、极:正极:注意:(!)原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等一.燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等)为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。举例:【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极,铁

3、片作阴极.电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液解题思路:。易错点:。2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是:H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是()A.电池放电时,电池负极周围溶液的PH值不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原D,电池放电时,H2是负极解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(04江苏高考

4、题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g思维方法:。展望高考:2.(上海高考题)以下现象与电化腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌

5、合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗思维方法:。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是()A.利用电池外壳金属材料B.防止电池中,汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D.回收其中的石墨电极2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是()A.铁棒附近产生OH

6、-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出氯气D.石墨棒上放出氧气3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH值()A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe-3e-=Fe3+5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时

7、,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a6.熔融盐原料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:阳极反应式:2CO+CO32-=4CO2+4e-阴极反应式:总电池反应式:2、课外作业1.某原电池总反应的离子方程式为:2

8、Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Cu,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电

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