高三化学二轮复习专题_原电池原理及其应用

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1、高三化学二轮复习专题原电池原理及其应用2012年理综考试说明1.了解原电池和电解池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能正确书写电极反应和电池反应方程式。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考点分析一原电池工作原理及其应用主要考查点：1、原电池反应的特点及正负极反应的特征2、放电时外电路上电子的流动方向，内电路上阴阳离子的流动方向3、电极附近溶液的pH变化分析，电解质溶液中的pH变化分析4、电极反应式的书写尤其是电解质环境对电极反应的影响5、原电池原理的应用（新型电池、金属腐蚀

2、与防护、原电池原理对反应速率的影响等）题型1、原电池工作状态的分析考查：原电池反应理解(电极的判断)；电子、离子的移动方向；电解质溶液的酸碱性变化；电极方程式的书写例（2011海南11，改编）根据下图，回答问题：（1）烧杯a中发生反应，电极反应式为：。烧杯b中发生-反应，电极反应式为：。（2）烧杯a中溶液的pH，烧杯b中溶液的pH。（填“升高”或“降低”）（3）盐桥中阳离子移向烧杯“a”或“b”）=2Fe2＋＋I设计成练习1、（09福建卷11，改编）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A

3、.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极E.电流计读数为零后，若向乙中加入KI固体，则盐桥中的阳离子向甲中移动F.电流计读数为零后，若向甲中加入铁粉，则乙中石墨电极为正极题型2电极方程式的书写考查：正确书写电极反应式的方法；电解质溶液对电极反应式的影响例现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2转化为重要化工原料H2SO4①通入的气体A为，气体B为②负极的电极反应式为。正极的电极

4、反应式为。③若以该装置用电化学原理将CO和H2转化成甲醇，则通入的气体B的电极上发生的电极反应为：【方法总结】书写电极方程式应注意的问题SO2+2H2O→H2SO4+2e-+2H+注意1：电极反应属离子反应范畴例如：某碱性高铁电池，放电时的电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则正极反应式为：2K2FeO4+6e-+5H2O→Fe2O3+10OH-+4K+注意2：电解质溶液对产物存在形式的影响例1甲烷碱性燃料电池放电时负极反应式为：CH4+8OH-→CO2+8e-+6H2O例2（09广东化学14）

5、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓注意3：电解质溶液环境对电极反应的影响例如：氢氧燃料电池不同环境下的正极反应式的区别电解质酸性碱性熔融碳酸盐熔融氧化物正极反应式练习2：写出CO燃料电池不同环境下的负极反应式电解质负极反应式酸性碱性题型3溶液酸碱性变化分析熔融氧化物熔融碳酸盐考查：原电池工作原理的理解例（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应

6、为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，电解质溶液为强碱性(1)电池放电时，负极反应为正极反应为;(2)电池放电时，负极附近溶液的正极附近溶液(3)电池放电一段时间后，溶液的;【方法指导】分析电极附近溶液酸碱性变化，应分析电极反应的影响，不考虑阴阳离子的移动的影响分析电解液酸碱性变化，应该分析电池总反应的影响题型4、设计原电池考查：原电池反应的理解；原电池原理的灵活应用例（07年山东理综29（2），改编）若将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反

7、应式正误判断：做原电池负极的金属材料活泼性一定比做正极的金属强。（）关闭K1,镁做关闭K2,镁做【方法指导】盐酸1、常规原电池中负极材料的活性一般强于正极材料2、原电池电极的判断应该基于反应，不能仅依靠活性的差别问题1能否将反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成原电池？能否将反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2设计成原电池，为什么？问题2若要设计一个电化学装置实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2，则应该如何设计？能否将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成电解池？【总结】原电池反应必须是自发进行的氧化还原反应电解池反应

8、既可以是自发进行的氧化还原反应，也可以是非自发进行的氧化还原反应练习3、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是A.该装置可能是电解池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可