高中化学课堂有效提问的探究与反思

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1、高中化学课堂有效提问的探究与反思　　课堂教学提问是教师经常采用的一种教学方式，但在设计具体的问题时往往存在着问题质量偏低的情况。课堂上师生间缺少你来我往的互动，提问中忽视对学生智力与非智力因素的培养，没有为学生创设深入思考、大胆求索、大胆发言的时间和空间，长此以往，学生势必养成一切依赖教师，甚至做题时等教师报答案等不良习惯，导致学生的思维能力下降，失去了学习的积极性和主动性。所以，有效的课堂提问不仅能调动学生的学习主动性，也能使课堂教学更加有效。　　下面笔者结合案例谈谈在化学课堂中如何进行有效的课堂提问。本案例的教材依据是苏教版化学2专题2第三单元第一课时“化学

2、能转化为电能”。本节课主要采用“自主学习――提出问题―实验探究―分析讨论―解决问题”的学习方法，完全体现出了学生的主体作用和教师的主导作用。　　首先，以锌、铜、稀硫酸原电池为例，分析构成原电池装置的一般条件，我们做了下列实验：　　实验1：把一块锌片和一块铜片分别插入稀H2SO4中。　　实验2：把一块锌片和一块铜片同时插入稀H2SO4中。　　实验3：用导线连接两块金属片，在导线中间连接灵敏电流计，电流计指针有偏转。　　然后根据实验现象，提出以下问题：4　　问题1：实验1和实验2，实验2和实验3中的现象有何不同？是什么原因造成的？　　问题2：灵敏电流计的指针发生偏转

3、，说明什么呢？　　问题3：通过刚才的实验，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？　　通过对问题1的分析，学生发现锌片能与稀硫酸反应生成氢气，而铜则不能与稀硫酸反应，可是将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上却出现了大量气泡。这样，在分析现象时出现了和学生原有知识的冲突，从而引发了学生的学习兴趣。接下来的问题2，学生很自然地发现实验3的装置中出现了电流，从而可以引导学生得出原电池的概念。最后的问题3是一个较为开放式的问题，也是一个有一定难度的问题，需要学生较好地运用控制变量法的思想进行思考，所以在上课的时候笔者采用了小组讨论的方法来解决这一问题。通过对实验3的

4、装置结构的分析和教师的提示，学生能够较好地总结出构成原电池的一般条件，从而完成问题3的解决。　　化学是一门实验性很强的学科，化学教学有着显著的活动性特征和千变万化的实验现象，在课堂上能充分唤起学生的好奇心。这里是通过开展实验探究，创设问题情景，充分开拓学生的创造思维，充分挖掘学生的创新潜能，使学生的创新意识显现。而且，提问注重从现象到本质的层次递进，不仅使学生看到实验现象，而且更加注重现象背后的原因所在。层层递进的提问，使得学生自然被引入到探究原电池结构的知识当中，从而突破了构成原电池装置的条件这一学习难点。4　　巧设疑问是创设良好思考情境的关键。问题的设置必须

5、难易适度，便于学生跳一跳摘到桃子，过难或过易都不利于学生能力的培养。因此设疑时，应时刻把握学生的心理变化，相机设疑，因势利导，逐步展开。　　接下来，在分析锌、铜、稀硫酸原电池的工作原理时提出以下问题：　　问题4：铜片上产生的是哪一种气体？该气体是如何产生的？写出反应方程式。　　问题5：氢离子在铜片上得到的电子是不是来自于铜片（根据铜片是否溶解判断）？如果不是，电子又是从哪来的（根据锌片是否溶解判断）？根据分析写出锌片溶解的方程式。　　问题6：判断铜片和锌片上发生反应的类型。　　问题7：总体描述电子的转移情况。　　分析问题4时，学生比较容易发现铜片上产生的气体是氢

6、气，然后由质量守恒这一原理推测出铜片上的反应应该是：2H++2e-=H2↑。自然的，学生也会想到：氢离子在铜片上得到的电子是从哪里来的呢？于是，在这里给了学生两个选择：来自铜片溶解还是来自锌片溶解，这样使得原本很难的一个问题更加具体化，使得大部分学生能够发现电子来自于锌片溶解，从而写出方程式：Zn-2e-=Zn2+。那么，根据得失电子理论，马上分析出铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应。接下来的问题7，学生也比较容易得出答案：电子从锌片转移到铜片上，从而也可以分析出电流从铜片流向锌片，而且确定了此原电池中铜片为正极，锌片为负极。　　这样，学生在逐个解疑的过程中

7、，由浅入深，逐渐掌握了原电池的工作原理。设计问题时考虑了问题的层次和类型，适当地创设了一些适合于学生且有一定思维容量的问题，使学生感到这是对他们智慧的挑战。挑战性的问题能激发学生主动探索，诱发学生展开思维的翅膀。4　　在提问的同时，笔者也考虑到了问题的生成性。在解决问题4的时候，有些学生意外发现在锌片的表片也出现了少量气泡，因此笔者在讲完问题7以后又补充道：“按照原电池原理，氢气应该在铜片表面生成，为什么锌片上也会有少量气泡呢?”这时候，学生就开始了猜测和讨论。最后，笔者从锌片的纯度上引导学生分析问题，同时也为后面讲解钢铁的腐蚀做好了铺垫。在探究性学习中，问题的

8、形成是科学探究的“起点”