化学第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计

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1、第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计【复习目标】：1.通过复习，掌握常见酸、碱的化学性质。2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。【复习过程】：引入新课【创设问题情境，引入课题】从人们经常吃松花蛋有涩味，怎么消除涩味入手，引出酸碱中和知识，引入复习课题让学生齐读复习目标，然后投影中考命题趋势，然后进入探究之旅。让学生在学案上做快乐探究一，找三位

2、同学上黑板上写出化学式及物质类别。快乐探究一写出下列物质的化学式，并指出其类别：物质烧碱氢氧化钙硫酸氯化钠硝酸小苏打纯碱二氧化碳化学式类别通过以上练习我能归纳出：酸________________+___________________碱________________+___________________盐________________+___________________师生共同纠错，教师引导学生复习物质的分类。（物质的分类学生掌握的还不够扎实。）【过度】以上同学认识了酸和碱，酸和碱有哪些化学性质呢？进入快乐探究

3、二让两位同学上黑板书写化学方程式，其余在学案上书写。（二）、酸、碱的化学性质：快乐探究二1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原理：，。盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为；。让学生到黑板纠错，其余学生评判正误。教师强调元素符号的书写要规范。强调铝锅表面有氧化铝薄膜，学生容易忽视氧化铝薄膜。通过以上生活实际，运用所学的化学知识，学生乐于接受。从以上化学方程式，教师引导学生归纳出酸的化学性质。酸的化学性质有：1.2.3.4.5.酸具有相似的化学性质的原因：【过度】从酸的

4、化学性质中我们知道碱和酸能发生反应，碱还有哪些化学性质呢？我们进入快乐探究三让三位同学上黑板书写化学方程式，其余同学写在学案上。快乐探究三、在去年的化学实验操作考试中，同学们在做中和反应实验的探究时，发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体，同学都问老师那是什么物质？你能帮他们解决困惑吗？①白色固体可能是什么物质？怎么形成的？（用化学方程式表示）②如何检验氢氧化钠是否变质了？③如何除去氢氧化钠中的杂质？（用化学方程式表示）该实验步骤：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，发现烧杯内溶液的颜色由色变为色；再用滴

5、管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。写出该反应的化学方程式：。让三个学生分别纠错，其余学生一起参与评判。让一名学生分析除杂的方法，教师投影除杂方法规律，让学生记录规律。引导学生从化学方程式中总结碱的4条化学性质，教师投影碱的4条化学性质。碱的化学性质有：1.2.3.4.碱具有相似的化学性质的原因：【过度】同学们系统复习了酸碱的化学性质，酸碱化学性质掌握的不错，这部分内容典型题目很多，我们来复习鉴别题。【汇报交流】先让学生独立思考鉴别方案，然后小组交流讨论，提出不同的鉴别方法，确定方案。让学生按照桌面上

6、提供的试剂验证方案（温馨提示操作中注意的事项，各小组同学分工合作）学生动手实验，教师巡视指导。做完实验让每组学生描述所做实验的现象。让学生归纳鉴别题的思路，最后投影鉴别题的方法规律。二、典型例题实验仪器厨里有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，想想看，如何利用我们学过的化学知识鉴别它们？（至少想出三种方案）先思考方案，然后动手做实验去验证你的方案。方案试剂现象结论123....【过度】建构知识网络是一种学习的方法，请同学们把这节课复习的知识用网络的形式表示出来。让一生归纳总结。其余补充。【过度】通过

7、以上的复习，我想大家对酸碱的性质已经掌握的非常好了，但是我们还得真正的会去应用，会去利用我们总结出来的性质去解决我们实际生活中的问题。下面我们就通过习题的方式，检验一下我们的复习效果吧。三、达标检测1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（  ）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水     

8、          A.①②③④   B.①②③     C.①②④   D.②③④                                   3.测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些体液近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9—1.57.5—8.07.