实验酸和碱的化学性质教学设计.doc

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1、实验：酸和碱的化学性质教学设计民勤县大坝中学王润和教学目的：1.加深对酸和碱的化学性质的认识；2.进一步练习化学实验操作基本技能。实验仪器：(3--4人为一组，每组准备以下仪器和药品）试管（6个）玻璃棒滴管药匙镊子井穴板白瓷板洗瓶实验药品：pH试纸石蕊酚酞稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液锌粒生锈的铁钉氯化铁溶液硫酸铜溶液碳酸钠粉末教学过程一、实验前准备1学生按小组就坐，强调实验室纪律；2对照实验记录单，检查仪器和药品，并在洗瓶中加满水备用；3提问酸和碱的化学性质；4强调酸和碱有腐蚀性，注意安全，取用过的试剂瓶要放回原处，标签

2、向外；二、学生实验过程1、学生浏览实验记录单，了解本节课要完成的实验内容；2、学生分别完成以下实验，老师巡视，指导学生正确操作，观察并记录实验现象，及时解决学生在实验中出现的问题。（1）测溶液的pH取pH试纸，分别测稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液和水的pH，强调取用过试剂的玻璃棒要及时清洗干净。（2）酸和碱与指示剂作用自行选取酸和碱的溶液，加入到井穴板中，分别滴加石蕊和酚酞，观察颜色的变化并记录。（3）酸和活泼金属的反应取一支试管，用镊子夹取一粒锌粒，放入试管中（强调一平二放三慢竖），再用胶头滴管滴加稀硫酸（强调悬空

3、垂直），观察并记录现象。（4）酸和金属氧化物反应取一支试管，放入一根生锈的铁钉，再滴加3ml稀盐酸，观察并记录实验现象。（5）酸和碱的反应取一支试管，加入2ml氢氧化钠溶液，滴入1--2滴酚酞，再向试管中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察颜色变化情况并记录。（6）酸和碳酸盐的反应取一支试管，用纸槽加入少量的碳酸钠粉末，再滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。(7)碱和盐溶液的反应取两支试管，分别加入2ml的硫酸铜溶液和氯化铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。三、问题与交流1.在实验中，你发现同伴在实验过程中存在哪些错误的

4、操作？（师强调学生在实验中存在的共性错误操作，如给试管中加固体物质时没能按操作要领进行，滴加液体时滴管没做到“悬空垂直”等）。2.为什么个别试剂瓶中的氢氧化钠溶液变成了红色？3.本节实验课上验证了酸和碱的哪些化学性质？四、课外作业完成实验报告中的问题与讨论，并识记相关内容。附：实验报告酸和碱部分化学性质的实验实验日期：班级：组别：姓名组长：组员：实验仪器：点滴板、试管、试管夹、药匙、酒精灯、玻璃棒、ph试纸、镊子、多功能井穴板、滴管、实验药品：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、带锈铁钉、石蕊试液、酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氯

5、化铁溶液碳酸钠粉末实验内容及步骤：实验内容实验现象分析与判断1、酸和碱的pH测定取pH试纸，放在井穴板上，用胶头滴管分别滴入稀硫酸、稀盐酸氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较稀盐酸的pH为稀硫酸的pH为氢氧化钠pH为氢氧化钠pH为酸溶液的pH都小于碱溶液的pH都大于2、酸和碱与指示剂作用自己取酸和碱溶液，分别滴加石蕊和酚酞紫色石蕊试液遇酸为色，遇碱为色，酚酞遇酸为色，遇碱为酸溶液都能使紫色石蕊试液变使酚酞试液变碱使3、酸和活泼金属的反应取一支试管，用镊子夹取一粒锌粒、放入试管中，向试管中加入

6、2mL稀硫酸现象：锌粒：产生无色无味的化学方程式：4、酸和金属氧化物的反应取一支试管，用镊子夹取一根生锈的铁钉放入，向试管中加入3mL的稀盐酸溶液的颜色由变为；过一会儿，铁钉表面有，溶液的颜色由变为化学方程式：5酸和碱的反应取一支试管，加3mL氢氧化钠溶液，滴入1-2滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸溶液的颜色由变为化学方程式：6酸和碳酸盐的反应取一支试管，加入少量碳酸钠粉末，加入稀盐酸现象化学方程式：7碱和盐溶液的反应取两支试管，分别加入3mL硫酸铜溶液和氯化铁溶液，再滴加氢氧化钠溶液现象12化学方程式：问题与讨论：1、常见的酸碱指

7、示剂有哪些？它们遇到酸的变色情况怎样？2、金属锌与酸的反应，属于什么基本类型？什么叫置换反应？3、稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？4、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似化学性质的原因是什么？5.氢氧化钠放在空气中易变质的原因是什么？写出反应方程式。怎样检验？教师评定