中考化学碳的单质和氧化物

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1、专题13碳的单质和氧化物一、中考复习要求：1、知道金刚石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途，掌握碳的化学性质。2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。3、了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。二、基础知识回顾：1、碳的单质金刚石、石墨都是由元素组成的单质；无定形碳有、、和活性炭等四种存在形式，它们都是由的微小晶体和少量杂质构成的。（1）金刚

2、石、石墨的主要物理性质和用途主要物理性质主要用途颜色状态硬度熔点导电性导热性金刚石很高石墨高（2）无定形碳的主要物理性质和用途木炭焦炭活性炭炭黑颜色状态主要用途（3）碳的化学性质常温下碳的化学性质，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。①可燃性a充分燃烧生成CO2，化学方程式为b不充分燃烧生成CO，化学方程式为在空气中燃烧时火焰为色，在氧气中燃烧时火焰为色。 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成和，现象，化学方程式为。在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。△F

3、e2O3+C＝△2、一氧化碳：物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。化学性质可燃性：CO+O2＝火焰的颜色：在空气中，在氧气中。点燃与CuO等某些金属氧化物的反应CO+CuO＝现象毒性：CO易与人体内的结合，便失去输送氧的能力。用途：①　②　　　　　　　3、二氧化碳△物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称。不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。与灼热的炭反应：CO2+C＝△与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3CO2+H2O＝化学性质（因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H2CO

4、3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3＝CO2+H2O）与碱反应：CO2+Ca(OH)2＝现象：澄清的石灰水变CO2+NaOH＝工业制法：高温加热石灰石（大理石）CaCO3＝ 药品制法反应原理：CaCO3+2HCl＝发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置实验室制法操作步骤：同氢气实验室制法。收集方法：，集满CO2的集气瓶正放在桌上。验满方法注意事项：a.药品选用，b.操作。用途：①②③④三、重点疑点讨论1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差别？由石墨制取金刚石的变化属于物理变化还是化

5、学变化?2、“碳”和“炭”有什么不同？3、人处在含10%CO2或含1%CO的空气中，都会死亡，其原因是否相同?为什么?4、冬天家庭中用煤炉做饭时，煤炉中发生了哪些反应?写出有关化学方程式。为避免发生煤气中毒，应采取什么措施?有人说“在煤炉上放一壶水，就能防止煤气重毒”，这种说法是否正确？为什么？5、为防止有毒的CO向空气中扩散，在进行CO还原CuO实验时，可以采取哪些措施?6、实验室制取CO2时，能否用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应?能否用Na2CO3代替石灰石跟稀盐酸反应?说明理由。7、CO2的“温室

6、效应”会导致“全球变暖”，这会给人类带来很多灾难，我们应该采取哪些措施控制大气中CO2的含量?完全除去空气中的CO2可以吗?为什么?四、解题方法指导：例题1、当CuO中混有少量炭粉时，提纯的方法是（）A、隔绝空气加热B、在氢气流中加热C、在氧气流中加热D、加足量水过滤思考：提纯物质的原则是除去原有的杂质，不引进新的杂质。例题2、在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不易发生的是（）A、C+O2＝CO2B、2CO+O2＝CO2C、CO2+C＝2COD、2C+O2＝2CO例题3、为了制得纯净的CO2，某同学设计了一套制取和净化（

7、除去少量水蒸汽和一氧化碳杂质）二氧化碳的装置如右下图所示。（1）对图中装置和药品有不适当和错误的地方在原处加以改正。（2）写出改正后的A、C两个容器中发生化学反应的化学方程式。A、，C、。（3）B容器中浓硫酸的作用。思考：首先要考虑所选的药品能否达到制取某物质的目的；其次考虑发生反应的仪器选择和连接是否符合要求；然后再考虑产物的收集方式是否合适。五、知识能力训练巩固知识1、在天然物质里硬度最大。在碳的几种单质中有优良的导电性，吸附作用最强的是，能用来制墨的是，能用于冶炼钢铁的是。2、1985年科学家发现了化学式为C60的分子，它的

8、一个分子中含有个碳原子，相对分子质量为，它与金刚石、石墨均是由元素组成的。3、煤炭火炉产生CO有两种情况：（1）当时产生CO，化学方程式为。（2）当时产生CO，化学方程式为。4、下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性无关