盖斯定律解题技巧

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1、盖斯定律1．含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系例如，   ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得： (1)C(s)＋O2(g)=

2、==CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ/mol－1 (2)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)        ΔH2＝－283.0 kJ/mol－1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。 分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol－1 计算反应热的解题方法与技巧： 首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守

3、恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。【方法一】方程式加合法：      根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：                反应1：  C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH1＝-393.5 kJ/mol-1                反应2： CO（g）+1

4、/2 O2（g）====CO2（g） ΔH2＝-283.0 kJ/mol-1      计算在此温度下反应3：   C （s）+1/2 O2（g）====CO （g）的反应焓变ΔH3  解析： 根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ/mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避

5、繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。例2：   CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ/mol-1    C2H6（g）+7/2O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ/mol-1     C2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ

6、/mol-1    C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ/mol-1    C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ/mol-1 如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（    ）    A.  CH4和C2H4       B.CH4和C2H6        C.C3H8和C2H6     D.C3H8和C2H2   解析：     混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ，则混合烃中，一种

7、烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。用盖斯定律的计算 练习：1、 已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)       ΔH1＝－26.7 kJ/mol-1  ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)      ΔH2＝－50.75kJ/mol-1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)        ΔH3＝－36.5 kJ/mol-1       

8、          则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(  ) A．＋7.28 kJ/mol-1 B．－7.28 kJ/mol-1 C．＋43.68 kJ/mol-1