药用基础化学

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1、07届药用基础化学（基础化学部分）第一章绪论掌握：溶液的组成标度的表示方法及相关计算。熟悉:SI单位制和我国法定计量单位。第二章稀溶液的依数性掌握：1、稀溶液依数性的概念。2、计算稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透压公式和适用范围。3、强电解质溶液依数性的校正。熟悉：四种依数性，特别是渗透压在医学中的应用。了解：1、稀溶液四种依数性产生的原因。2、凝固点下降法和渗透压法测定非电解质分子量的方法。第三章电解质溶液掌握：1、酸碱质子理论的基本概念.2、水的离子积常数、一元弱酸（碱）溶液pH的计算。3、同离子效应、盐效

2、应等对解离平衡的影响。4、溶度积常数Ksp的表达式；Ksp与S之间的关系。5、溶度积规则。熟悉：1、强、弱电解质的概念。2、离子氛、活度、活度系数、离子强度等概念。了解：分级沉淀和沉淀的溶解。第四章缓冲溶液掌握：1、缓冲溶液的组成与概念。2、抗酸成分、抗碱成分的判断3、缓冲对的选择原则。熟悉：1、缓冲溶液pH值的计算。2、缓冲容量、缓冲范围等基本概念。了解：1、缓冲溶液的配制原则及方法；2、血液中主要的缓冲系及作用原理。第六章化学反应热及化学反应的方向和限度掌握：1.状态函数、热、功、内能、反应热、焓等概念。2.

3、热力学第一定律。3.化学平衡的概念、标准平衡常数、实验平衡常数的意义和表达式的书写。4.多重平衡规则。熟悉：热化学方程式的书写规则。了解：化学平衡的移动规律（即LeChatelier原理）。第七章化学反应速率掌握：1、平均速率和瞬时速率的表示方法。2、浓度对反应速率的影响---质量作用定律及适用条件。3、反应速率方程与反应级数的关系。4、反应速率方程式的写法。熟悉：1、元反应与非元反应、反应分子数与反应级数的区别。2、两种化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论了解：温度和催化剂对反应速率的影响。第八章氧化还原掌

4、握：1、氧化数的概念及确定方法。2、氧化还原的基本概念，氧化还原反应式的配平。3、原电池的基本概念和电池电动势的概念。4、标准电极电势的意义，运用标准电极电势来判断氧化剂、还原剂的强弱。熟悉：电极电势的概念及其影响因素。第九章原子结构掌握：1、四个量子数的名称、符号、取值和意义。2、原子轨道、概率密度、概率、电子云等概念。3、核外电子排布的规律。4、能熟练写出常见元素原子的核外电子排布。熟悉：元素周期表的特征，根据电子构型能确定元素在周期表中的位置。第十章分子结构掌握：1、共价键的本质和分类（σ键、π键的形成和特

5、点）2、杂化轨道理论的基本要点及应用。3、分子间力和氢键的类型、特征。熟悉：1、键参数2、氢键的形成条件及其对物质的物理性质的影响。第十一章配位化合物掌握：1、配合物的组成、命名及配位键的本质。2、配合物的价键理论。3、配合物配位平衡、配合物的稳定常数。熟悉：影响配位平衡的因素，配位平衡的移动第十二章滴定分析掌握：1、酸碱指示剂的相关概念及选择原则。2、有效数字的概念与运算规则。熟悉：1、分析结果的误差与偏差、准确度和精密度的概念及它们之间的相互关系；2、强酸与强碱滴定的滴定曲线的特点；一元弱酸、一元弱碱滴定的条

6、件。3、高锰酸钾法和碘量法的原理。4、滴定分析的基本概念。第十三章可见分光光度法和紫外分光光度法掌握：1、掌握分光光度法基本原理—Lambert-Beer定律，能熟练运用Lambert-Beer公式进行有关计算。2、掌握吸光度、透光率、吸光系数、摩尔吸光系数的概念。熟悉：1、标准曲线法及标准对照法。了解：1、物质对光的选择性吸收及吸收光谱。2、分光光度计的基本构造；提高测量灵敏度和准确度的方法。