39.《化学平衡》单元检测

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1、化学反应速率和化学平衡一、选择题1、反应A2＋B2＝2AB＋Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB％生成情况如下图；a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是（）A、A2、B2及AB均为气体，Q＞0B、AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q＞0C、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0D、AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞02、反应4A(固)＋3B(气)＝C(气)＋2D(气)，经3min，B的浓度减少0.9mol·L1，VA、VB、VC和VD分别表示

2、3min内的化学反应速率。下列说法正确的是（）A、VA＝0.4mol·（L·min）－1B、VB＝0.3mol·（L·min）－1和VC＝0.1mol·（L·min）－1，表示的是同一反应速率C、1min末B的即时反应速率为0.3mol·（L·min）－1D、VC总是随时间t的延长而加快3、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)+bN(g)=cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（）A、反应速率增大B、平衡向右移动C、N

3、的转化率提高D、W的体积分数降低4、把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的的化学方程式为3A(气)＋B(气)=xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min－1，下列结论错误的是（）A、x的值为1B、A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C、平衡时，C的浓度为0.125mol·L－1D、平衡时，B的转化率为20％5、将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2

4、和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A、0.3molB、0.15molC、小于0.15molD、大于0.15mol而小于0.3mol6、aX(气)+bY(气)=cZ(气)+dW(气)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少nmol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加mol·L－1。若将体积压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为（）A、3:1:2:1B、1:3:2:2C、1:3:1:2D、3:1:2:27、对于可逆反应:2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)，已

5、知A和B的起始深度分别为5mol·L－1和3mol·L－1。反应开始至达到平衡时的时间是2min，C的反应速率为0.5mol·（L·min）－1，平衡时D的深度为0.5mol·L－1，则下列说法：①A和B的平衡时的浓度之比为5:3，②x=2，③B的平衡浓度为1.5mol·L－1，④A的转化率为20%，其中正确的是（）A、②B、①②③C、②③④D、③④8、今有反应X(气)＋Y(气)＝2X(气)＋热，下图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（）A、升高温度或降低Y的浓度B、加入催化剂或增大Y的浓度C、降

6、低温度或增大Y的浓度D、缩小体积或降低X的浓度9、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)=XC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大2倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A、X＝3B、平衡向正反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数增大10、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（）A、反应开始2min内平均反应速率最大B、反应4min后平均反应速率最小C、反应开始4min后平均反应速率最小D、

7、反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为＝0.1mol·min－111、在一定条件下，某密闭容器中发生如下反应：2SO2(气)＋O2(气)＝2SO3(气)＋Q，反应达平衡后，SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其他条件不变，升温后达到平衡时，SO3与O2的物质的量分别为2amol和amol，此时容器内SO2的物质的量应为（）A、B、C、D、12、1molA和xmolB气体发生下列反应：A(g)+xB(g)=yC(g)，反应一段时间后，测得A的转化率为50%，反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4，则x和y的值为（）A、x=

8、1,y=2B、x=3,y=2C、x=2,y=3D、x