巧用日常生活“歪理” 理解氧化还原“真理”

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1、巧用日常生活“歪理”理解氧化还原“真理”　　笔者在氧化还原反应教学中尝试了许多通俗易懂的类比“歪理”，虽然有些题材有点难登大雅之堂，但是它能将抽象化的知识变成“有形”的物化的东西，可以引发学生的直接思维，产生感性认知。在实际教学中它不仅能很好地活跃课堂气氛，调动学生学习化学的积极性，而且能增进学生对知识的理解，提高教学的有效性。　　首先氧化还原反应中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。仔细观察氧化还原反应中的物质，其元素化合价必然发生变化。因此我们可以通过标示元素化合价的方法

2、判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失，就如回首人的一生，不可能一直得到，也不可能一直失去。然而遇到化合价比较复杂的物质，不少同学就感到无从着手。　　如：HNCO（异氰酸）中各元素的化合价，不少同学知道在化合物中H为+1价，O为-2价，那N和C呢？显然根据总化合价为0，那N和C总和为+1价，C和N都有相同的电子层数，而N的核电荷数为7，C的核电荷数为6，显然N核带的正电多，吸引电子能力强，显负价。则N为-3价，C为+4价。有得必有失和吸引能力强弱可以更好地帮助学生联系生活，理解理论

3、知识。　　在“氧化还原反应”教学中，为了让学生更好地了解氧化还原反应，笔者首先作了如下总体概括：事实上，一般的氧化还原反应基本上是氧化性相对较强的物质与还原性相对较强的物质反应生成还原性较弱的物质与氧化性较弱的物质。　　如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,反应物之间由于“性格”差异过大，不能和谐相处，导致在一起只能相互“打架”，最终变成互相和睦相处的物质，同学想想确实蛮有意思和道理的。在上面的方程式通过引导发现Cl2有能力将Fe2+变成Fe3+，失电子能力Cl2>Fe3+，即氧化性Cl2>Fe3+，此时教师马上推

4、出一般的氧化还原反应里氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并且两者是充要关系。同时提出氧化剂的氧化性越强,它就越有能力将还原性物质氧化到高价,如Fe分别与S、Cl2、O2反应，得到FeS、FeCl3、Fe3O4，我们可以生成物中铁的化合价分别为+2价、+3价和+8/3价，得到氧化性Cl2>O2>S,根据实际例子，同学发现确实是这么回事，自然很快就理解了，并且打开了广泛的思维空间。　　然而有同学思考后发现方程Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不是这么一回事？笔者在肯定了这名同学后，强调指出这是一类特殊的氧化还原

5、反应，它的氧化剂和还原剂相同，本来Cl2是稳定存在的，由于NaOH的到来而引发内讧，使Cl2中一个氯原子化合价升高，一个化合价降低，当然氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性在这样的方程式中就不成立了。这样就很好地解释了化学中的特殊情况，学生的内心疑惑得到了解决。　　氧化还原反应中的另一个难点是电子转移问题，有不少同学在学习过程中经常搞错。例如：说出反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的电子转移个数。　　对于高一初学氧化还原反应的同学来说，很容易认为Cl2只是氧化产物，而把KCl看成还原产物，根据电子转移守恒，顺理成章地

6、就得出了转移电子为6e-，然而标准答案却是5e-，这让我们的高一同学很困惑。此时教师可能会及时抛出氧化还原反应化合价转化规律中的“只靠近，不相交”规律，学生只是很机械的记忆，并不知道为什么会是这个结果。　　在做课后类似的练习中，还是有不少同学出错，说明他们还是心存疑惑，甚至一知半解。若那时教师能够用“歪理”加以理解，如：由于KClO3中Cl的化合价高，将其比为一杯热水，而HCl中Cl的化合价为最低价，将其比为一杯冷水。将两者混合，在能量是守恒的前提下，如果Cl2只是氧化产物，而KCl是还原产物，相当于原来的冷水温度升高了，但热水部分变

7、成了与原来冷水一样冷的冷水，这样可能吗？回答当然是否定的。因为同学们根据生活实际容易知道其结果：要么是由于混合不充分，热水部分还是比冷水热；要么是最终一样热，即相当于氧化产物和还原产物都是Cl2。这样无形中“解释”了同学心中的疑惑，自然提高了教学的有效性。　　在氧化还原反应中，学生经常会碰到一个氧化剂氧化多个还原剂的情况。如：写出往含有nmolFeBr2溶液中，通入nmolCl2的离子方程式。不少学生拿到这道题不知道从哪里开始入手，有些甚至直接写了2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。究其原因：学生知道Fe2+和Br-都能与Cl2反应，

8、但不清楚该如何反应。事实上这里首先要使学生清楚氧化性Cl2>Br2>Fe3+，根据强弱原理还原性Fe2+>Br-。即反应体系中只有一个氧化剂，而还原剂有两个，显然这两个就得“竞争上岗”，谁有能力谁先上，