化学复习讲义之十二烃

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1、化学复习讲义之十二烃一、有机物[考点要求]1.了解有机物的概念、有机物和无机物的区别和联系。2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。3.简单介绍有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活的重要意义。[复习重点]有机物的定义和有机物的特点。[复习过程]1、有机化学——研究有机物的化学2、有机物——含碳元素的化合物，简称有机物。从无机物分类的角度回忆CO2、H2CO3、Na2CO3各属哪类化合物，并指出它们在组成上有什么共同点。接着提出学生在日常生活中接触多的有机物（糖类、淀粉、蛋白质、油脂、纤维素和染料等），指出它们在组

2、成上有什么共同点。在此基础上总结有机物的概念。并指出CO2、H2CO3、Na2CO3属无机物。说明无机物和有机物之间没有截然的界限，主要根据性质进行划分。3、有机物的特点：①大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。（我们知道，许多无机物是易溶于水的。）②绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的。③绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。④有机物所起的化学瓜反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。第23页共23页有机物和无机物的区别：性

3、质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。耐热性多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4°C,尿素132°C。多数耐热难熔化；熔点一般很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。可燃性多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。电离性多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。多数是电解质，

4、如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。化学反应一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。4、有机物的分类：（按中学所学内容）饱和链烃（烷烃）链烃烯有饱和链烃炔烃环烷烃环烃芳香烃卤代烃羟基化合物（醇、酚）有机物烃的衍生物醚羰化合物（醛、酮）羧酸酯单糖糖类二糖多糖蛋白质二、甲烷的性质和制法：第23页共23页1、分子组成和结构：分子式：CH4电子式：结构式：正四面体（二氯甲烷无同分异构体）2、性质：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空

5、气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）。化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（甲烷的氧化反应）（2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4均不溶于水常温下气体液体液体液体（3）高温裂解：3、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。4、甲烷的实验室制法：（1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热：（2）反应

6、原理：碱石灰中CaO的作用：①吸收水分②使混和物疏松，利于甲烷逸出③稀释NaOH,防止高温下腐蚀玻璃。（3）发生装置：与制O2、NH3装置相同。（4）收集方法：排水法或向下排空气法。练习：第23页共23页1.将醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）与干燥碱石灰按一定的质量比混和后加热，几乎没有得到甲烷气体？为什么？2.瓦斯爆炸是空气中含甲烷5~15%（体积）遇到火源所产生的爆炸。（1）当氧气中甲烷的体积分数20~47.5%时也会发生爆炸；（2）空气中甲烷所占体积分数是9.5%时发生爆炸最猛烈。三、烷烃同系物教学目的：1、使学生认识

7、烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。3、通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。复习重点：烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名。复习过程：1、烷烃：（1）结构特点和通式：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷

8、烃。）烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)（2）烷烃的命名：烷烃的简单命名法：根据分子里所含碳原子的数目，碳原子数在十以下的从一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示，十一以上就用数字十一、十二……表示。例如：C6H10