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时间:2018-11-11
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1、第四课时【题1】溶液的pH定义为pH=-lg[H+],pOH定义为pOH=-lg[OH-],Kw表示25℃时水的离子积常数,则弱酸性溶液中[H+]可表示为(B)A..Kw/pOHmol·L-1B.10pOH-14 mol·L-1C.1014-pOH mol·L-1D.10-pOH mol·L-1【解析】因为pH=-lg[H+],故[H+]=10-pH;又因为pH=14-pOH,则-pH=pOH-14,故[H+]=10pOH-14mol·L-1。【题2】往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的
2、稀硫酸,至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,测得溶液的pH=2,则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为(忽略混合时液体体积的变化)(B)A.1:10 B.1:9 C.10:1 D.9:1【解析】当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时,只有Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀,H+并不参加反应,对于变化实际上是溶液稀释问题。根据稀释定律,pH改变1个单位,[H+]改变10倍,那么应该符合下列关系:[H+]1V1=[H+]2(V1+V2),即10-1V1=10-2(V1
3、+V2),V1:V2=1:9。【题3】某强酸溶液的pH=a,强碱溶液的pH=b,且a-b=13,酸、碱溶液混合后混合溶液的pH=7,则酸溶液的体积V1与碱溶液的体积V2之间的正确关系是(B)A.V1=102V2 B.V2=10V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1【解析】最终溶液的pH=7,恰好中和,10-aV1=10b-14V2,则V1/V2=10a+b-14,所以V2=10V1。【题4】甲、乙两种溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的(D)A.1
4、/2 B.1/10 C.1/100 D.无法确定【解析】因为pH=-lg[H+],故[H+]=10-pH;pH甲=2pH乙,则[H+]甲/[H+]乙=10-pH乙。【题5】某地酸雨经检验其主要成分除含H+外,还有Na+、SO42-、NO3-、NH4+,其浓度依次为:7.0×10-6mol•L-1,2.5×10-6mol•L-1,3.5×10-6mol•L-1,2.3×10-6mol•L-1,则该水样的pH约为(C)A.4B.4.7C.5D.5.7【解析】由于为“酸雨”,因而[OH-]可忽
5、略不计,依据离子电子电荷守恒有下列关系:[H+]+[Na+]+[NH4+]≈2[SO42-]+[NO3-]。将已知的离子浓度代入,则[H+]≈1×10-5mol•L-1,pH=-lg[H+]=lg10-5=5。【题6】室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍,[H+]:[SO42-]= ;将稀释后的溶液再稀释100倍,[H+]:[SO42-]= 。【解析】第一次稀释10倍后,pH=6,此时[H+]:[SO42-]=2:1;第二次稀释后[H+]=1×10-7mol•L-1,而[SO42-]=1
6、/2×10-5×10-3mol•L-1=5×10-9mol•L-1,则[H+]:[SO42-]=20:1。【题7】设水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。【解析】纯水中的H+和OH-浓度相同,Kw=[H+][OH-]=[H+]2,A、
7、B两点的Kw分别为(10-7)2=1×10-14mol2•L-2和(10-6)2=1×10-12mol2•L-2。100℃时,pH=7的溶液是碱性的,[OH-]=10-12/10-7=10-5mol•L-1,pH=8的Ba(OH)2溶液的[OH-]=10-4mol•L-1,则。【题8】在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12mol2•L-2,若用pH一样的定义来规定pD,则pD=-lg[D+],则在该温度下:(1)纯重水的pD= 。(2)溶有0.01mol 的NaOD的D2O溶液1L
8、,其pD= 。(3)100mL0.1mol•L-1的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol•L-1的KOD的D2O溶液混合后pD=。【解析】pD=-lg[D+]=-lg;0.01mol•L-1的NaOD溶液中,[D+]=10-12/0.01=10-10,pD=10;经判断KOD过量,[OD-]=[D+]=10-12/0.1=10-11,pD=11。【题9】25℃时,若体积为V1,pH=a的某一元强酸与体积为V2,pH=b的某一
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