高二化学物质在水溶液中的行为

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1、一、与量有关的离子方程式的书写在离子反应中反应物的量如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型离子反应方程式书写的技巧与规律总结如下：1．量不同，离子反应不同(1)生成物可与过量的物质继续反应的离子反应，这类离子反应只需注意题给条件，判断生成物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。例如：①NaOH溶液中通入CO2OH－＋CO2===HCO3－(CO2足量)2OH－＋CO2===CO32－＋H2O(CO2少量)②AlCl3溶液与NaOH溶液反应Al3＋

2、＋3OH－===Al(OH)3↓(NaOH少量)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(NaOH过量)③FeBr2溶液与Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(Cl2少量)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(Cl2足量)(突破的知识点：还原性Fe2＋>Br－)像此类情况还有NaOH溶液与SO2、Ca(OH)2溶液与CO2反应等。(2)酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反应

3、的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。如：①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(NaHSO4不足)；2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(NaHSO4足量)②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaHCO3不足)；2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(NaHCO3足

4、量)③Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaOH不足)；Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(NaOH足量)还有Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液、明矾溶液与Ba(OH)2溶液、NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液等。2．滴加顺序不同，离子反应不同如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2S溶液与FeCl3溶液、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3溶液等。这些情况归根结底还是与量的多少有关。

5、例如：①将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至过量3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－②将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中至过量CO32－＋H＋===HCO3－HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O近几年高考中出现的与量有关的离子方程式中，不能正确地表

6、示下列反应的离子方程式的是_____________________________________________________。①往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O②AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O③向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－④过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋

7、＋2I－===2Fe2＋＋I2⑥NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－⑦氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO3－⑧硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O⑨碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－⑩稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O⑪碳酸氢

8、钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：①中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2，④中过量SO2与NaOH溶液反应生成HSO3－，⑤中应有H＋、NO3－与I－的氧化还原反应，⑥中NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和H2O：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaC