高二化学水溶液中的离子平衡复习 苏教版

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1、高二化学水溶液中的离子平衡复习苏教版一.本周教学内容：水溶液中的离子平衡复习二.教学目标：1、理解并能判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质2、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素，了解电离常数和酸碱电离理论3、知道水的离子积常数和溶液的pH值与溶液酸碱性的关系，能进行有关溶液pH的计算4、理解盐类的水解原理，正确书写盐类水解反应的方程式，掌握盐类水解在生产、生活中的应用5、能利用溶解平衡原理解释沉淀的生成、转化和溶解过程，用离子积和溶度积分析沉淀的生成与转化，并能进行简单计算三.教学过程：（一）溶液中的离子平衡：1、弱电解质的电离：　（1）物质

2、的分类：（2）弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中不能完全电离，在一定条件下达到电离平衡状态。弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，属于动态平衡。其中弱电解质本身的性质是决定弱电解质电离平衡的决定因素，同时，弱电解质的电离平衡还受浓度、温度、同离子效应和化学反应等的影响。在同一条件下的弱电解质达到平衡状态时，电离常数和电离程度都可以反映弱电解质的相对强弱。一般情况下，电离常数和电离程度越大，弱电解质越强。（3）水的电离和溶液的酸碱性：a、水是一种极弱的电解质，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－。水的离子积：KW＝[H＋]·[OH－]。在25℃时，[H＋]＝[OH

3、－]＝10－7mol/L；KW＝[H＋]·[OH－]＝10－14b、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱c、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离d、溶液的酸碱性和pH：pH＝－lg[H＋]混合液的pH值计算方法公式：强调“酸按酸，碱按碱”进行计算强酸与强酸的混合：（先求[H＋]混：将两种酸中的H＋离子数相加除以总体积，再求其它）[H＋]混＝（[H＋]1V1＋[H＋]2V2）/（V1＋V2）强碱与强碱的混合：（先求[OH－]混：将两种酸中的OH－离子数相加除以总体积，再求其

4、它）[OH－]混＝（[OH－]1V1＋[OH－]2V2）/（V1＋V2）（注意：不能直接计算[H＋]混）强酸与强碱的混合：（先据H＋＋OH－＝＝H2O计算余下的H＋或OH－，①H＋有余，则用余下的H＋数除以溶液总体积求[H＋]混；OH－有余，则用余下的OH－数除以溶液总体积求[OH－]混，再求其它）e、稀释过程溶液pH值的变化规律：强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原＋n；弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜pH原＋n（但始终不能大于或等于7）强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原－n；弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞pH原－n（但始终不能小于或等

5、于7）不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为7稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。（4）盐类的水解：a、盐电离产生的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）与水电离产生的氢离子（或氢氧根离子）作用生成弱电解质的反应。盐类水解的特点（1）可逆（2）程度小（3）吸热。盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如：Na2CO3＞NaHCO3）b、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度

6、越大（水解吸热）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H＋促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH－促进阳离子水解而抑制阴离子水解）c、溶液中微粒浓度的大小比较：基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：①电荷守恒（电荷数前移）：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒（原子个数前移）：某原子的总量（或总浓度）＝其以各种形式存在的所有微粒的量（或浓度）之和③质子守恒（得失H＋个数前移）：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数＝＝∑失质子后形成的微粒浓度·失

7、质子数说明：1、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）2、强电解质与弱电解质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）3、理解电解质和非电解质时要注意①电解质、非电解质都是化合物；②电解质必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物4、溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质溶液导电的同时一定发生电解

8、！电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就