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时间:2018-12-16
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1、高二化学《水溶液中的离子平衡》测试1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。从以上表格中判断下列说法正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的
2、组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.⑨④⑥⑦D.①②3.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是4.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,若要使水溶液的酸性增强,并使水的电离程度增大,应加入的物质
3、是A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa5.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D将水加热,Kw增大,pH不变6.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的
4、是A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸C.H2B为弱电解质 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度7.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0_54.9×l0_10K1=4.3×l0_7K2=5.6×l0_11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于
5、bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)8.(08天津)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下p
6、H=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<79.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小10.已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是A.分别加入等
7、体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多11.常温下,有甲、乙两份体积均为lL,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则a、b正确的答案组合是()A.9~11之间;0.1B.9~11之间;0.
8、2C.12~13之间;0.2D.13;0.112.25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应。则a与b之和为()A.14B.15C.16D.17析:
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