无机化学本科2016年教学大纲

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1、《无机化学1》教学大纲课程编号：30011003课程类型：专业基础课课程名称：无机化学1学　　分：4适用专业：应用化学第一部分大纲说明一、课程的性质、目的和任务本课程的授课对象是应用化学专业学生，为必修课，是泰州学院医药与化学化工学院应用化学专业本科生的第一门化学基础课。本课程主要讲授化学学科的基础理论，如物质存在的形态、物质结构、热力学、动力学和四大平衡的知识，为后继课程及化学实验打下理论基础。在教学中注意用基础理论，如热力学和结构知识贯穿无机事实教学的始终，并注意总结规律性，使繁琐纷杂的感性材料逐渐理性化。二、课程的基本要求　　1．使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理

2、论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；2．要注意培养学生分析问题、解决问题的能力，逐渐完成从中学到大学在学习方式上的过渡，使学生在听课、查阅参考书、自学等方面都有一个突跃；3．教学中应以辩证唯物主义观点和科学的方法为指导，阐明无机化学的基本原理，揭示无机化学中的对立统一规律及元素和化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。教学中还应结合我国化工及科学发展的实际，对学生进行爱国主义教育。三、本课程与相关课程的联系　　本课程是化学相关专业的第一门基础课，担负着承前启后的任务，也是学习其他化学课程的基础。四、学时分配　　本课程学分为4学分，建议开设64学时。

3、章（单元）内容讲课学时实验（上机）学时课堂讨论（习题课）学时现场教学学时总学时化学反应中的质量关系和能量关系516化学反应的方向、速率和限度628酸碱反应和沉淀反应628氧化还原反应与应用电化学729原子结构与元素周期性628分子结构与性质628固体的结构与性质415配合物的结构和性质9110复习22合计511364五、教材与参考书选用教材：《无机化学》，天津大学等编，2010.7，第四版，高等教育出版社主要参考书：《无机化学》，大连理工大学主编，2006.5，第五版，高等教育出版社《无机化学》，北师大等合编，2002.8，第四版，高等教育出版社《无机化学》，吉林大学等编，2004.6

4、，第一版，高等教育出版社《无机化学》，武汉大学等合编，1994.10，第三版，高等教育出版社六、教学方法与手段建议　主要的教学方法是以课堂讲授为主，学生自学为辅，重点、难点详细讲授，要求学生自学的内容，教师要给以指导，提示学习思路，根据教学大纲指出学习的目的和具体要求，最后检验学生的自学效果。加强教学方法的启发性、针对性、交互式和实效性，将“接受学习”和“发现学习”有机结合起来，改“单向式”为“双向式”，使学生变“被动”为“主动”、引导学生由“学会”到“会学”和“会用”，注重培养学生获取知识的能力和创新意识。七、课程考核方式与成绩评定办法平时成绩占30%，期末考试采用闭卷形式占70%。

5、第二部分课程内容大纲第一章化学反应中的质量关系和能量关系（6学时）一、教学目的和要求1.了解物质的聚集态和层次；2.掌握化学计量中的基本概念和术语，能利用化学反应中的质量关系进行计算；3.理解化学反应中的体系和环境的概念及其关系（开放体系，封闭体系，孤立体系），理解状态函数、功和热、热力学能、反应热与恒压反应热、焓与反应焓变的概念，能用热力学第一定律、热化学方程式、盖斯定律进行计算；4.理解标准状况与标准态的概念，深刻理解标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓变的概念，熟悉标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓变的计算。二、教学内容1.物质的聚集态和层次2.化学中的计量3.化学反应中的质量关系4.化学

6、反应中的能量关系第二章化学反应的方向、速率和限度（8学时）一、教学目的和要求1.了解化学反应速率方程和以反应进度定义的反应速率的概念；2.能用活化分子、活化能的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响；3.了解影响多相反应速率的因素；4.理解熵和吉布斯自由能的概念。熟悉标准摩尔吉布斯自由能变及摩尔吉布斯自由能变的计算，会利用摩尔吉布斯自由能变判断反应的方向，以及由标准摩尔吉布斯自由能变计算标准平衡常数；5.深刻理解化学平衡的概念，平衡常数的意义，化学平衡移动的规律和多重平衡规则。能用平衡常数计算平衡体系各组分的分压、浓度及转化率。二、教学内容1.化学反应的方向和吉布斯自由能变2.化学

7、反应速率3.化学反应的限度4.化学平衡的移动第三章酸碱反应和沉淀反应（8学时）一、教学目的和要求1.掌握溶液的酸碱性和pH，弱电解质的解离平衡（含多元弱酸的分步解离平衡），解离度，稀释定律，盐类的水解，同离子效应，缓冲溶液，溶解-沉淀平衡，溶度积规则等内容。2.学会计算一元弱酸、弱碱的解离平衡组成（含同离子效应及缓冲溶液的pH计算）。3.掌握缓冲溶液的选择、配制方法及有关缓冲溶液的相关计算。4.利用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、分步沉淀、沉淀