条件的改变对水电离平衡的影响

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1、条件的改变对水电离平衡的影响　　条件的改变对水电离平衡的影响　　　　山东　胶州　●潘曰芹　　　　盐类的水解是《化学反应原理》的重要内容，而水的电离是重点也是难点，许多教师在讲解水的电离时花费了很大的精力，但收效不佳。如何突破这一难点，让学生易于理解，并能灵活应用，就成了一个重要课题。在这里我结合多年的教学与实践，谈谈个人的做法。　　　　水的电离的难点在于真正理解条件的改变对水电离平衡的影响，本文着重剖析讨论水电离的内涵，深入探讨条件的改变对水电离平衡的影响。　　　　25℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7

2、mol.L-1，水的离子积Kol·L-1，但仍呈中性。　　　　二、外加酸或碱（以下不加说明，温度都是指常温下：25℃）　　　　（1）在水中滴加盐酸或醋酸，由于酸电离出的c（H+）远大于水电离出的c（H+），故水的平衡左移，抑制水的电离，水电离出的　　　　c（H+）=c（OH-）<10-7mol·L-1。如常温下，PH=1的盐酸中，水电离出的H+浓度是多少？　　　　解析：在酸溶液中，氢离子于酸和水，OH-只于水。故Kol·L-1，c（OH-）水=c（H+）水=1.0×10-13mol·L-1，故水电离产生的H

3、+浓度是1.0×10-13mol·L-1。比常温下水中OH-和H+浓度1×10-7mol·L-1小很多，可见由于氯化氢的加入，水的电离程度变小。　　　　（2）在水中滴加NaOH或氨水，由于碱电离出的c（OH-）远大于水电离出c（OH-），故水的平衡左移，抑制水的电离，水电离出的　　　　c（H+）=c（OH-）<10-7mol·L-1。如常温下，PH=13的氢氧化钠溶液中，水电离产生的OH-离子浓度是1.0×10-13mol·L-1。　　　　三、外加盐溶液　　　　（1）加可水解的盐，由于可水解的盐电离出的弱酸

4、根或弱碱根离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，从而使水的电离平衡右移，促进了水的电离，故水电离出的c（H+）=c（OH-）>10-7mol·L-1。如常温下，某NH4Cl溶液的PH=3，水电离出的H+浓度是多少？溶液中的OH-浓度是多少？　　　　解析：NH4Cl本身只能电离产生NH4+和Cl-离子，溶液中的OH-和H+只能于水，故水电离出的H+浓度是1×10-3mol·L-1，溶液中的OH-浓度是1×10-11mol·L-1。有的同学会产生疑问：水电离产生的OH-和H+浓度应该相等，现在怎么不相等

5、了？这是因为NH4+水解，结合相当一部分OH-生成了NH3·H2O分子，1×10-11mol·L-1是指溶液中自由移动的OH-浓度。通过数据比较可以看出：PH=3的NH4Cl溶液中H+浓度比室温时水中H+浓度大得多，加入NH4Cl后水的电离程度增大。　　　　再如PH=11的NaHCO3aq中，水电离出的c（OH-）=10-3mol·L-1。　　　　而PH=3的NaHSO3aq中，因为HSO3-的电离大于水解，故使水的电离平衡左移，水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1<10-7mol·L-1。　　　

6、　（2）加不水解的盐（NaCl、NaHSO4），加NaCl这样的强酸强碱的正盐，因电离出的阴、阳离子与水电离出的H+、OH-不能结合生成弱电解质，故对水的电离无影响；而加NaHSO4aq，因能电离出H+，故使水的电离平衡左移，抑制水的电离，水电离出的c（H+）=c（OH-）<10-7mol·L-1。　　　　总之，盐的水解可促进水的电离，不水解的盐可能对水的电离没有影响，也可能抑制水的电离。　　　　影响水电离的因素归纳：任何水溶液中由水电离出的总的　　　　c（H＋）与c（OH－）一定相等。　　　　（1）升高温

7、度促进水的电离。　　　　（2）外加试剂：①同种离子抑制电离（如加酸或碱）。②反应的离子（如加可水解的盐）或活泼金属促进水的电离。③盐的水解促进水的电离（加入能水解的盐，水的电离平衡可能向左，也可能向右移动，抑制或促进水的电离）。④加入不水解的盐强酸强碱盐，水的电离平衡不移动。