高考化学 探索备考策略

《高考化学 探索备考策略》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、解读考试说明，评析高考试题，发现试卷特点，探索备考策略（之二）海南省文昌中学 李庆勋Ⅱ2009年海南省高考试题评析            第一卷评析（题目）1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是  （评析）属容易题。考查有机物的密度和溶解性，苯和汽油相容，它们不溶于水且密度比水的小。因此，苯、汽油和水在试管中充分混合后静置应分为两层，上层为苯和汽的混合物，下层为水，体积比为2：1。知识层次（以下简称层次）：（化学基本概念和基本理论之物质的组成、性质和分类）了解与物质的关系；理解物理变化与化学变化的区别与联系。

2、解析：答案围绕同一个问题立项，要求考生在识记常见有机物溶解性和密度的基础上，通过观察、比较、分析，做出推理判断。答案选D。（题目）2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 A．单质的化学活泼性：W

3、。解析：以同一短周期元素为例，考查元素的结构、位置及性质三者之间的关系。同一短周期的元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，可知其在周期表中的位置从左到右排列，但不能确定是金属元素还是非金属元素。同一短周期的元素其单质的化学活动性是金属性减弱非金属性增强，A错；原子最外层电子数依次增多，B对；单质的氧化能力，金属表现还原性，非金属表现氧化性，C错；元素的最高化合价等于其族序数或最外层电子数，D错。是在学习中需要理解和记忆的知识。答案选B（题目）3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是   A．通入二氧化碳气体   B．加入

4、氢氧化钡溶液   C．加入澄清石灰水      D．加入稀盐酸（评析）题目属中等难度较易。层次：（常见无机物及其应用）了解常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用，（化学实验基础）掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法。解析：NaHCO3和Na2CO3是重要的无机物，NaHCO3是碳酸的酸式盐，Na2CO3是碳酸的正盐，二者性质的不同及其相互转化（能够正确地书写化学方程式）是学习的重点，需要理解和记忆。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2=NaHCO32NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2ON

5、a2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O （与Ca(OH)2相似）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）与BaCl2或CaCl2溶液的反应，NaHCO3不能，Na2CO3能。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl答案选A。（题目）4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是                                           

6、   A．反应达到平衡时，X的转化率为50％   B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600   C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大   D．改变温度可以改变此反应的平衡常数（评析）题目属中等难度。化学平衡“三种浓度”、转化率、平衡常数的简单计算，以及应用应用变化的浓度写化学方程式、平衡移动原理等内容。化学平衡的综合题。层次：（化学基本概念和基本理论之化学反应速率和化学平衡）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律

7、。解析：根据已知的初始浓度、平衡浓度求出转化浓度，X、Y减少的浓度（mol∕L）分别为0.05、0.15，Z增加的浓度为0.1，即可进行计算。求X的转化率：0.05mol∕L÷0.1mol∕L×100%＝50%反应方程式：反应过程中X、Y浓度减少Z增加，知X、Y为反应物Z为产物。X、Y、Z转化浓度之比为0.05：0.15：Z：0.1＝1：3：2，故反应方程式为X+3Y2Z。正反应是气体的总体积减小的的反应，增大压强，平衡向正反应方向（即生成Z的方向）移动，平衡常数增大。平衡常数K＝c2(Z)∕c(X)·c3(Y)＝0.1∕0.05×0.05

8、3＝1600平衡常数与温度有关，与方程式的书写形式有关，与浓度无关。故C错。答案选C。（题目）5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是   A．甲苯   B．硝基苯