高三化学 探索备考策略

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1、解读考试说明，评析高考试题，发现试卷特点，探索备考策略（之三）海南省文昌中学 李庆勋 第二卷评析（1） （题目）13．(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。  请回答下列问题：   (1)反应①的化学方程式为                        (2)反应②的离子方程式为                     (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式            (4)D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．

2、0×10—9。将等体积的D溶液与Pb（NO3)2溶液混合，若D的浓度为1．0×10—2 mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3)2溶液的最小浓度为                   。   (评析)中等难度。考查学生对教材介绍的常见非金属元素的单质及其化合物的熟知程度、理解程度以及综合运用相关知识分析解决问题的能力   层次：无机非金属元素单质及化合物综合应用及（化学基本概念和基本理论之电解质溶液）   了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。解析：通过阅读分析题目，提供的信息有：“G为紫黑色固体单质”，中学学到的紫黑色固体单质是碘；“实验室中，常用固体E在B

3、的催化下加热制取气体单质H”，与这样的描述相符合的是固体KClO3在MnO2催化剂下加热制氧气，那么固体E是KClO3，催化剂B是MnO2，气体单质是氧气；与“浓A溶液+B（MnO2）→C→G（I2），则浓A溶液是浓盐酸，C是Cl2。问题解决。解决问题涉及知识点有（1）氯气的实验室制法，加热MnO2和浓盐酸制氯气（2）氧气的实验室制法，以MnO2作催化剂加热KClO3或H2O2以及KMnO4（3）Cl2和I－的置换反应，ClO3－和I－的反应（4）I2的物理性质：紫黑色固体    解答“框图推断题”，关键是从题目信息中寻找解题突破口，亦即所谓的“题眼”，然后运用已

4、掌握的元素化合物知识综合考虑各种转化关系，则可逐一解决。为增加“框图推断题”的难度，考查考生的推理思辨能力，往往会引入陌生物质参与的反应，如题目中的“D溶液+A+E→G(I2)，KClO3和KI在酸性条件下反应生成I2，这是考生所陌生的，需要结合题目前后的转化信息，利用氧化还原反应的知识分析推理解决作出解答。答案：(1)Mn02+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O(3)2H2O2=2H2O+O2↑(4)解答:对于反应PdI2(s)2I－(aq)+Pd2＋(aq)  有Ksp=c2(I－)·c(Pd2＋)

5、  设混合前Pb（NO3)2溶液的物质的量浓度为x,则等体积混合后c(I－)=5．0×10—2 mo1/L，c(Pd2＋)=0.5x7．0×10—9=（5．0×10—2）2×0.5x则x=5.6×10—4mo1/L。即当Pb（NO3)2溶液的浓度大于5.6×10—4mo1/L时，与1．0×10—2 mo1/LD（I－）溶液等体积混合，可使溶解平衡PdI2(s)2I－(aq)+Pd2＋(aq)向左移动，生成PdI2沉淀。【对(4)的说明：溶度积是选修4教材中的“科学视野”内容，而考试大纲也没做要求，作为必考内容出现在试卷中，会让考生感到陌生。但可以通过对“化学平衡移

6、动原理”和对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”的深度理解来解决，这一问可以说是“化学平衡移动原理”和“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”的综合。这给后来的学习和备考，提供了启示！】   小结：   无机框图推断题”的命题思想和特点：，   “无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。是多年来考查元素化合物知识的热点题型。具有很高的区分度和

7、很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100%℅（2008年海南高考化学试题第13题8分）。框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色2、特征反应现象3、特征转化关系4、特殊反应条件5、重要代表物的实验室制备反应6、重要工业生产反应7、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）   （题目）14．(8分)   汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。   (1)若用CmHn表示汽油的主要组成，

8、CmHn在