化学《化学方程式》教案（粤教版九年级上）

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1、4.5化学方程式教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。5.初步学会配平化学方程式的方法。6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。教学重点1.质量守恒定律的涵义。2.正确书写化学方程式。3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学难点1.运用质量守恒定律解释一些现象。2.化学方程式的配平。3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学课时七课时教学用

2、具托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学过程第七课时教学目的使学生练习含杂质物质的化学方程式的计算教学重点化学方程式中所列各量是理论上的纯物质之间的量，因此含杂质物质在化学反应时，杂质不参与反应，就应在计算时把不纯量中的杂质去掉，然后再计算。教学过程例1.有一含杂质的锌粒8克与足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气（杂质与酸不反应）。计算锌粒的纯度。分析：不纯物质的质量＝纯物质的质量＋杂质的质量解：设产生0.2克氢气需纯锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2克x=6.5克锌粒的纯度为：答：略。例2.将某含

3、杂质20%的锌块6.5克，与足量稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），生成氢气多少克？解：该锌块中纯锌的质量为：6.5克×（1－20%）＝5.2克设5.2克锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6525.2克xx=0.16克或设生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5克×（1－20%）xx=0.16克答：略。例3.有表面被氧化的镁条3.2克，与54.6克稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2克。求该镁条中氧化镁的质量分数。解：设该镁条中纯镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.2克x

4、=2.4克该镁条中氧化镁的质量分数为：或设该镁条中氧化镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑2423.2克－x0.2克x=0.8克该镁条中氧化镁的质量分数为：答：略。[布置作业]将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？