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时间:2018-11-04
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1、学案46 水的电离和溶液的酸碱性[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。知识点一 水的电离1.电离方程式水是一种________的电解质,H2O+H2O____________________,简写为__________________。2.水的离子积常数(1)符号:__________。(2)公式:KW=______________,25℃时KW=__________________。3.影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程,故温度升高,H2O的KW________。(2)水的离子积是
2、水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的________水溶液,只要________不变,KW就不变。4.影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离;(2)升高温度可________水的电离;(3)易水解的盐均可________水的电离;(4)活泼金属(Na)可________水的电离。问题思考1.常温时,纯水的离子积KW=1×10-14mol2·L-2,那么酸、碱、盐溶液中,在常温时KW的值如何? 2.在pH=2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H+)与c(OH-)之间的关系是什么? 知识点二 溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(O
3、H-)相对大小决定的:(1)c(H+)____c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)____c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)____c(OH-),溶液呈碱性。问题思考3.(1)某溶液的pH=7,该溶液是否一定为中性? (2)若已知c(H+)>c(OH-),该溶液是否一定为酸性? 2.pH(1)计算公式:pH=________________。(2)适用范围:________。(3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱,pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。3.pH试纸的使用方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色后,与_______
4、___比较来确定溶液的pH。问题思考4.用pH试纸测pH时应注意什么问题?记录数据时又要注意什么? 知识点三 酸碱中和滴定1.主要仪器(1)滴定管滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中,碱性溶液装在________滴定管中。如图所示:(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2.主要试剂标准液、待测液、________、蒸馏水。3.实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管:________→洗涤→________→装液→调液面→记录。锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定左手__________________,右
5、手__________________,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,滴定至终点,记下读数。(3)计算平行滴定________次,取平均值求出结果。4.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5~8________>8蓝色甲基橙<3.1______3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8~10________>10____问题思考5.KMnO4(H+)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中? 6.(1)中和滴定的关键是什么?(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗? 一、溶液pH的计算1.总体原则想方设法求出溶液中c(H+),然后再对c(H+)求负对数
6、,即pH=-lgc(H+),但注意溶液为碱性溶液时,应先求________,再求c(H+)=__________,最后求pH。2.具体情况(1)酸、碱溶液pH的计算①强酸溶液,如HnA,设浓度为cmol·L-1,c(H+)=________mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg________。②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为cmol·L-1,c(OH-)=ncmol·L-1,c(H+)=______________mol·L-1,pH=-lgc(H+)=______________。③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。典例导悟1 已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5mo
7、l·L-1,求0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=________。(2)酸碱混合pH计算①两强酸混合c混(H+)=________________________________________________________________________;②两强碱混合c混(OH-)=__________________________________________________
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