元素周期律—

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1、§5—2元素周期律—2教学目标1．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。3．培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。教学重点1．元素主要性质的周期性变化规律2．元素周期律的实质3．元素金属性和非金属性的变化规律教学难点1．元素金属性、非金属性的变化规律2．元素周期律的实质教学方法归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发讨论等教学用具投影仪、胶片、金属钠、镁条、铝片、1mol·L—1、HCl、1mol·L—1AlCl3、3mol·L—1NaOH、6mol·L—1NaOH、3m

2、ol·L—1H2SO4、MgCl2溶液，水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯教学过程[板书]第二节元素周期律(第二课时)[引言]从上一节我们分析3～9、11—17号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢?这就是我们本节课所要学习的内容。[师]请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据。[学生回答，

3、教师板书]判断元素金属性强弱的依据：1．单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1．跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。[过渡]下面，我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。[投影]填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物×××SiH

4、4PH3H2SHCl×最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7×最高价氧化物的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4×[以上表格可由教师和学生一同完成，也可由学生上黑板填写，教师对画线物质，须简要说明。][师]一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。[演示实验5—1][师]请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)。[学生甲]Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无

5、色气体，溶液变红。[学生乙]常温下，Mg与冷水不反应。[学生丙]Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。[学生丁]Al在常温或加热下，遇水无明显现象。[评价]Mg与H2O反应在常温下现象不明显，但并非与冷水不反应。所以，丙同学是正确的。[追问]上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样?Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。[师]也即Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na>Mg>Al[板书]金属性Na>Mg>Al[师]请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同?若不同，应该有什么区别?Mg与盐酸反应要比Al

6、与盐酸反应剧烈。[师]实践是检验真理的唯一标准。下面，我们通过实验来进行验证。[演示实验5—2]1mol·L—1盐酸分别与Mg条、Al条反应[同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样?]与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。（建议：将此实验在培养皿中进行，并用投影展示在屏幕上，可以更好地区分气泡的剧烈程度。）[师]从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应比Al与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚

7、至发生爆炸。请大家写出上述反应的化学方程式。[学生活动，教师巡视，并纠正错误]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[过渡]现在，我们再来认识一下Na、Mg、Al的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质。[师]在初中，我们曾经学过酸性氧化物和碱性氧化物的概念。那么，Na2O、MgO、Al2O3分别属于哪类氧化物?为什么?[生甲]它们均为碱性氧化物。因为它们都是金属氧化物。[生乙]Na2O、MgO为碱性氧化物，因为它们可以和酸反应生成