钠镁及其化合物知识点

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1、一、知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。d

2、.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质例如：TiCl4+4Na700～800℃Ti+4NaCl3．钠的制取电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2－1阴阳离子数之比1∶21∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳　定跟水反应Na2O＋H

3、2O===2NaOH2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。3．碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3俗　名纯碱、苏打小苏打颜

4、色、状态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑热稳定性受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与NaOH不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O相互转变（三）镁1.镁的提取海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2MgCl2加盐酸浓缩结

5、晶石灰乳脱水电解贝壳CaO煅烧水原理：（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20电解（3）MgCl2===Mg+Cl2↑2．镁的物理性质银白色金属，质软，密度较小。3．镁的化学性质镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。2Mg＋CO22MgO＋C3Mg＋N2Mg3N2Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑一、重难点突破（一）钠的化学性质钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。典型例题1.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0

6、.1g气体。则原来被氧化的钠的质量是()A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g答案：A（二）钠的几种重要化合物氧化钠：碱性氧化物过氧化钠：淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂碳酸钠：俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是()A.在反应中只可作氧化剂B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于防毒面具上答案：B3.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHC

7、O3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应答案：A4.过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是()A.NaOH、Na2