钠、镁及其化合物知识点及练习

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1、实验中学化学必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性）1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色)2、在点燃条件下：2Na＋O2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。3、与Cl2反应：2Na十Cl22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑实验现象：钠放入水中后，浮

2、在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。②钠与水反应是一个氧化还原反应：　　氧化剂：H2O，还原剂：Na。　　5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质　　如：注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在

3、盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)2Na(负极)＋Cl2↑(正极)练习(一)一．选择题：（每

4、小题有一个或两个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（）A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaCO33．少量钠应保存在（）A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声

5、音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOHB．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO47．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH38．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下

6、的体积比是（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．无法计算10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（）A．含钠元素B．钠的化合物C．是金属钠D．含有钠离子11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6%B．等于8％C．大于8％D．小于8％12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）

7、A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的硬度小15．工业上制取金属钠的方法是（）A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠C．电解饱和食盐水D．钾与氯化钠溶液反应c26e878639f0f7183211bdaf0d4d93d3.doc第5页氧化钠（Na2O）与过氧化钠（