同素异形现象和同分异构现象

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1、第3单元课时1同素异形现象同分异构现象教学设计一、学习目标1．从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识同素异形现象和同分异构体的概念，进而认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性。2．运用多媒体图片展示、教师讲解和学生的讨论和动手实践等方法认识同素异形现象和同分异构现象3．通过学习，激发学生从微观角度探究化学本质问题的学习兴趣，同时认识物质世界的多样性，形成正确的世界观二、教学重、难点重难点：以金刚石、石墨以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识由于微观结构的不同

2、从而导致的同素异形现象和同分异构现象。难点：同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的辨析三、设计思路本节课围绕着为什么自然界中的已知元素仅有一百多种，而形成的物质却有上千万种这一问题而展开。首先让学生根据已有的知识讨论总结出同种元素可以与不同的元素化合，且化合的比例不同，形成的物质不同。然后再展示出碳元素的几种同素异形现象，让学生观察它们的结构差异，回忆初中学习过的它们的性质差异，体会同素异形现象和同素异形体的概念。再列举氧气和臭氧、红磷和白磷等例子让学生体会同素异形现象的普遍性，并指出同素异形体之间的性质差异。

3、在讲解同分异构现象时，让学生动手连接丁烷的两种同分异构体，再观察乙醇和二甲醚的同分异构现象，并结合前面学习的碳原子形成的共价键的多样性，使学生了解物质的多样性。本节课的重要内容是让学生认识物质的多样性，但对于几个概念的掌握也是十分很需要的，所以本节课的最后小结了常见的几个容易混淆的概念。四、教学过程[引入]前面我们刚刚学习了元素周期表。我们知道人类已经发现的元素只有一百多种，可是物质世界是极其丰富多彩、纷繁复杂的，到底一百多种的元素是怎么样形成数千万种不同的物质的呢？[讨论]（生：同种元素有不同的核素――同位素的

4、概念；同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物――氯化钠氢氧化钠；同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物――氧化纳过氧化钠等）[讲述]同学们说的都很好，不过除了你们所说的这些情况，今天我们还要介绍另外两种对于物质世界的多样性有着巨大贡献的情况。请看一组图片：金刚石、石墨、富勒烯等。[问题1]你们能说说这几种物质的异同点吗？（生：都是由碳元素构成的。金刚石是最硬、无色透明的；石墨是深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体；C60灰黑色固体）（ppt：2）[问题2]为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大

5、呢？（ppt：3）（生：结构决定性质）展示金刚石、石墨模型ppt同时示出金刚石、石墨、C60结构模型[问题3]请同学们认真观察思考金刚石、石墨、C60的微观结构如何不同以致形成的单质性质相差这么大？（生：构成金刚石的微粒是C原子，C原子以共价键相连，结合成空间网状结构，金刚石的基本结构单元是正四面体；构成石墨的微粒是C原子，C原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成平面六边行，无数平面六边行形成平面网状结构，石墨的不同层之间存在分子间作用力；C60是60个碳原子形成的封闭笼

6、状分子，形似足球；还有碳纳米管也是由碳原子构成的，是由石墨碳原子层卷曲而成的碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，管壁厚度仅为几个纳米，像铁丝网卷成的一个空心圆柱状“笼形管”。它非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽，实际上是长度和直径之比很高的纤维。）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m[小结]同学们说得非常好，由于原子的微观排列不同，使得形成的单质性质差异很大，这种现象称为同素异形现象，而这样形成的不同单质互称为同素异形体。（ppt：5）[过渡]实际上同素异形现象在自然界中是很普遍的，比如同学们早在

7、初中就学过的氧气和臭氧、红磷和白磷。现在请大家阅读课本相关内容，讨论一下氧气和臭氧、红磷和白磷他们的性质有哪些不同。学生讨论最后教师小结（ppt：6） 化学式颜色（气态）气味沸点℃溶解度氧气O2无色无味－1830.030臭氧O3淡蓝色鱼腥味－112.4>O2[拓展视野]（ppt：8）[总结]同素异形体的性质差异很大，主要表现为物理性质，那而化学性质往往比较接近。（ppt：9）（1）C+O2==CO2（2）氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化性更强。[师]同素异形体之间还能相互转化。（ppt：10）[过渡]通过刚才

8、的学习我们知道物质世界丰富多彩的一个原因是同种元素能形成不同的单质。同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗?（ppt：11）[活动]根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们动手制作组成为C4H10的有机化合物的分子结构模型。（学生思考并动手）[小结]你们可以作出几种不同的分子结构模型？（两种。）（ppt：12）对比两个模型,找找它们的联系