步复习第二章第二节第二讲

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1、高一化学第二章同步复习第9页共9页同步复习第二章第二节第二讲第二章　化学物质及其变化第二节《离子反应》第二讲离子反应及其发生的条件【学习目标】1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，并能根据离子反应发生的条件判断离子反应的发生和某些离子能否共存。2.学会用离子反应方程式来表示在溶液中进行的离子反应。3.培养学生科学探究的思维方式和能力。【重点、难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件，离子反应的有关应用【知识网络】『实验与探究』实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、无明显现象2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。白色沉淀『思考』1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。3.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？『归纳』二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：2、离子方程式(1)定义：用参加反应的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。『思考』怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？『归纳』(2)离子方程

3、式的书写高一化学第二章同步复习第9页共9页四步：“写”：“改”：“删”：“查”：『思考』下列化学反应是离子反应吗？是的，请写出离子方程式1.铁跟稀硫酸反应2.氢气在加热的条件下还原氧化铜3.碳酸钙跟硝酸反应4.硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5.氧化铜溶于盐酸6.向澄清石灰水中通入CO2气体『思考』1．完成下列反应的离子方程式：①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)22．有什么发现？『归纳』(3)离子方程式的意义：不仅可表示的化学反应，而且可表示的离子反应。『思考』下列离子方程式能表

4、示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑『思考』上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?『归纳』离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显的过程。『思考』哪些因素可以使离子数目明显减少?高一化学第二章同步复习第9页共9页『归纳』3、复分解反应型离子反应发生的条件：1、气体；2、沉淀；3、难电离物质。『归纳』4、离子反应的应用：判断溶液

5、中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。【典型例题】【例题1】下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应    HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH—==H2OD.单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O【解

6、析】本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca（OH）2不足，则发生反应:Ca2++2OH－+2HCO32-==CaCO3↓+2H2O+CO；若Ca（OH）2过量，则反应为HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正确。NH3·H2O不稳定，故将NH4Cl和NaOH混合共热，NH3应以气体形式放出，B正确。Mg（OH）2难溶于水，改写时应写成分子的形式，C不正确。显然D选项电荷不守恒。【答案】B  【点拨】离子方程式的正误从以下几个方面

7、判断①必须符合客观事实。②必须符合拆写原则。③必须遵守质量守恒定律。④必须遵守电荷平衡原理。⑤必须符合阴、阳离子的个数配比。【例题2】室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.、Cu2+、Cl-、         B.K+、Na+、、S2-C.K+、Na+、、               D.Ba2+、Fe2+、、Br-【解析】A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO32－＋2S2－＋6H＋＝3

8、S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓，符合题意。【答案】D【点拨】离子不能大量共存的条件：⑴生成沉淀或微溶物质⑵生成气体⑶生成难电离物质。【例3】（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_