高三综合应用课第2讲：非金属及其化合物

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1、第二讲非金属及其化合物＜1〉【知识梳理3一、硅、氯及其化合物的有关性质和用途1.硅及其化合物的有关性质和用途(1)碳、硅的物理性质和川途(用短线连接起来):①金刚石a.质软、能导电，可制电极②而职b.作吸附剂、脱色剂③CeoC.焴点《、硬度大，制饰品和切削工具④活性炭d.熔点岛•好体W料和制光电池的树料⑤晶休硅特殊结构*可能成为新形催化剂或催化剂载体提示：①一c,②一a,③一e,④一b,⑤一d(2)二氧化硅与二氧化碳的比较物质二氧化硅二氧化碳熔、沸点熔、沸点高熔、沸点低溶解性不溶于水可溶于水与水反应不反应co2+h2o

2、h2co3与酸反应只与氢氟酸及应：SiO2+4HFSiF4t+2H2O不反应与碱(NaOH)溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2◦(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)co2少量：co2+2NaOH—Na^CO^+H^OCO2足量：co2+NaOHNaHCO3与盐反应如与Na2CO3反应：SiCb+Na2CO3Na，SiO3+CO2t如与Ca(ClO)2反应：Ca(ClO)2+C02+H，0—CaCOU+2HC1O与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2+CaOCaSiO3如与Na2O反应:CO2+Na2ONa2CO

3、3主要用途作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂(3)硅酸钠：①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。②与酸性较硅酸强的酸反应：a.与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3I。b.与(：02水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO31。③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。(4)无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。①常见砘酸盐材料比较水泥

4、玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑②玻璃生产屮的两个重要反应:Na2CO3+SiO2高温，Na2SiO3+CO2t;CaCO3+SiO2高温，CaSiO3+CO2f。1.氯及其化合物的性质和用途(1)氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化(2)次氯酸不稳定性:次氯酸分解反应的化学方程式为2HC1O^=2HC1+O2t。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。弱酸性向NaClO

5、溶液中通入少B:CO2，化学方程式为2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO。(3)次氯酸盐①漂白液有效成分^NaC'IO制备原现(化学方租式)酸、城性Cl.+2a()HaCI+aCI()+H,()。水解V•越性漂白原理与酸性物质作川屯成HCIO②漂白粉成分：漂白粉的主要成分是Ca(C10)2、CaCl2,其中有效成分是Ca(C10)制备原理：化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2Oo漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1

6、O。二、硅、氯及其化合物的相互转化1.硅、碳及其化合物间的转化关系①Si与NaOH溶液的反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f②SiO2能溶于氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O③H2CO3的酸性强于H2SiO3：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3I④粗硅的制备：SiO2+2C^^=Si+2COf2.氯及其化合物间的转化关系占燃①化学方程式：Cu+Cl2^=CuCl2；②化学方程式：4HC1(浓)+MnO2j=MnCl2+Cl2T+2H2O;①离子方程式：2Br'+C

7、l2=Br2+2Cr>2r+Cl2=I2+2C「;②离子方程式：Cl2+2OH"=ClO"+Cr+H2O；③化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O。【应用分类】1.碳、硅及其化合物碳：cof与HCO3_的转化；硅：半导体、制备；二氧化硅：光导纤维、与HF、NaOH反应；硅酸盐：表示方法、种类、硅酸盐工业2.鉍及其化合物氯气：颜色、毒性、强氧化性、制取、检验；氯水：多元成分、性质多样；次氯酸：不穂定、强氧化性、漂白性卤素的性质：氟、溴、碘及其化合物的性质E典例剖析3典例1物质的有关

8、性质★★★1.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊，继续通002至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入co2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊，继续通入(：02至