第八讲非金属及其化合物

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1、第八讲非金属及其化合物硅及其化合物：硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在.一、硅单质（电子元件、光电池、芯片等主要成分是Si）△Si+O2==SiO21、物理性质:晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,可制成光电池等.2、化学性质:常温下性质不活泼，加热条件下可与O2反应：二、二氧化硅1、存在和用途：水晶石、石英砂、硅藻土、玛瑙等主要成分是SiO2。用于制光导纤维、玻璃仪器、玻璃原料、建筑材料等。2、物理性质：熔点高，硬度大，_

2、难溶于水。3、化学性质：酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O①与水不反应②与碱反应(装NaOH的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞)SiO2＋4HF=SiF4↑十2H2O③与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3④特性：能与唯一的酸(氢氟酸)反应________________________(玻璃瓶不能装氢氟酸)附：二氧化碳和二氧化硅的比较CO2SiO2类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔沸点低较高化学性质CO2＋H2OH2CO3不与水反

3、应，也不溶于水CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋NaOHNaHCO3CO2＋CaOCaCO3SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OSiO2＋CaOCasiO3SiO2＋4HFSiF4↑十2H2O联系Na2SiO3＋CO2＋2H2OH4SiO4＋Na2CO3H4SiO4SiO2＋2H2O三、硅酸1、用途：用作干燥剂和催化剂载体。2、实验室制法：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl3、性质：难溶于水的白色胶状沉淀，弱酸性(酸性比H2CO3还弱)。Na2SiO3+H2O

4、+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3思考：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有何现象：有白色絮状沉淀化学方程式：四、硅酸盐（由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称）和硅酸盐材料1、硅酸钠：易溶于水，水溶液俗称水玻璃。6/6主要用途可作肥皂填料、耐火材料和建筑材料的黏合剂及制硅胶等。2、硅酸盐材料：主要包括水泥、玻璃和陶瓷。水泥和玻璃的生产：水泥玻璃原料粘土和石灰石石英、石灰石、纯碱反应复杂的物理化学变化Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑特性水硬性氯及

5、其化合物一、氯气1．物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。2．化学性质：具有很强的氧化性①与金属反应：2Na＋Cl22NaCl；2Fe＋3Cl22FeCl3；Cu＋Cl2CuCl2。Cl2＋H2O＝HClO＋HCl②与H2反应：H2＋Cl22HCl(苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现)2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O③与水：2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O④与碱：NaOH：Ca(OH)2：(工业上生产漂白粉或漂粉精)Ca(C

6、lO)2Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO思考：漂白粉的漂白原理是什么？用方程式：，2FeCl2+Cl2=2FeCl3所以漂白粉的有效成分是⑤与FeCl2：3．实验室制法：(1)原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂质)；验满：是用湿润的淀粉碘化钾试纸(检验碘生成)放到集气瓶口，观察试纸是否变蓝。(3)尾气处理：通入NaOH溶液（离子方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）Cl2、HClO、

7、HCl、H2O二、氯水氯水的主要成份:，氯水中真正起漂白作用的是HClO；由于HClO见光分解，所以氯水应该保存在棕色试剂瓶中。三、次氯酸1．弱酸性(比H2CO3酸性弱)2．不稳定性（见光易分解）3．强氧化性（利用强氧化性可杀菌消毒、漂白）四、氯离子Cl－的检验6/6检验方法：一般先加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3附：液氯、新制氯水和久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色淡黄绿色无色成分氯分子Cl2、HClO、HCl、H2OHCl、H2O性质强氧化性强氧化性、漂白性、酸性

8、酸性硫及其化合物一、硫1．物理性质：淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22．化学性质：硫的可燃性S＋O2SO2二、二氧化硫1．物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。SO2＋H2O＝H2SO32．化学性质：酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2①与水②与碱（SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊）③与碱性氧化物S