化学反应原理部分高考试题1

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1、一、选择题1.下列叙述正确的是八.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增人醋酸的电离程度B.25"C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pll=7C.25"C时，0.lmol•厂1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.lmolAgl混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl一)=c(I一)2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6Hl206+60

2、2=6C02+6H203.浓度均为0.10md/L、体积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgiVo的变化如图所示，T列叙述错误的是••A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OIT)相等D.当lgV=2时，若两溶液同时升高温度，则£^£2增c(R+)大4.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol•L一1II2SO4反应结束后，c(Na+)=c(S

3、O?-)B0.05molCa0溶液中增大C50mLH20由水电离出的c(H’).c(OH—)不变D0.lmolNaHS()4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变5.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH,HC03与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH〈7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是參參•KwA.^H0<1.0X10_7mol/LB.c（Na）=c（HCO3_）+c（CO32"）+c（H2CO3）C.c（lD+c（NH；）=c（OH"）+c（HCO3一）+2c（C032一）D.c

4、（Cl一）〉c（NH；）>c（HCO，）>c（C032一）6.己知H202在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高1L0:的平衡转化率C.H202分解的热化学方程式：H202-►H20+02+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为：02+2H20+4e->40HC.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为

5、：2T+2e->H2I8.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更人D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题(题型注释)5.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、(：02和ID在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)^CH30H(g)②C02(g)+3H2(g)#C

6、H3OH(g)+H20(g)AH2③C02(g)+H2(g)^CO(g)+H20(g)AH:i冋答下列问题：(1)已知反应①屮的相关的化学键键能数据如下：化学键H—Hc—0C左0H—0C—HE/(kJ.mol')4363431076465413由此计算_kJ-mol-1,已知△H2=-58kJ•mor1，则_kJ•mol-1。(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;阁1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转

7、化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是。图2中的压强由大到小为,其判断理由是。6.(本题共12分)氯碱工业以电解精制饱和i盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下阁是离子交换膜法电解食盐水的示意阁，阁中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。28.离子交换膜的作用为：、。29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。27.KC1O3可以和草酸（H2

8、CA）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂C102,还生成COdflKHSO：等物质。写出该反应的化学方程式28.室温下，0.1mol/LNaC10溶液的pH0.1mol/LNa2S03溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1mol/L的Na2S0WNa2C03的混合溶液中