2011年高考广东各市模拟化学反应原理部分汇编

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1、二、化学反应原理部分广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研（广州一模）32．（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)D△H＝+125kJ·mol－1（1）该反应的平衡常数表达式为K＝_______________。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。平衡转化率/%101kPa（900K）40608

2、048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)0（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________。②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。（3）某些工艺中

3、，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。【参考答案】c(C6H5C2H5)c(C6H5CH＝CH2)·c(H2)（1）（2分）增大（3分）（2）①高（1分）其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。（3分）②总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。（4分）（或答：总

4、压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。）（3）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。（3分）（广州二模）31．（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)

5、2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4N2的转化率/％时间/min1538℃①该反应的△H0。（填“>”、“=”或“<”）②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此

6、温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）31．（16分）N2的转化率/％时间/min1538℃1760℃2404℃（1）A（2分）（2）①>（3分）②（4分）（3）设NO的平衡浓度为xN2(g)＋O2(g)2NO(g)起始时各物质浓度/mol·L－1：2.62.60c2(NO)c(N2)·c(O2)K＝＝＝64×10－4（2分）x＝0.20mol·L－1（3分）x2(2.6－x/2)2平衡时各物质浓度/mol·L－12.6－x/22.6－x/2x（2分）（佛山一模）31．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）

7、具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。图ⅠH3FeO4＋HFeO4－H2FeO4FeO42－图Ⅱc(FeO42-)/mmol·L－1t/min分布分数pH（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的

8、主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小C．向